Question

【題目】（1）寫出COS的電子式__________________，C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)會(huì)偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol

寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。

100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）

②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________

a．反應(yīng)停止了 b．反應(yīng)的△H變大

c．反應(yīng)達(dá)到平衡 d．催化劑活性降低

Answer 1

【答案】 O（氧） C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑O<C，非金屬性O>C CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2＝－7kJ/mol 0.25 > d

【解析】

(1)根據(jù)共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)解答；

(2) COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol①，

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol②，

運(yùn)用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H，由②-①所得，計(jì)算可得；平衡常數(shù)，可用三段式進(jìn)行計(jì)算；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大說明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因?yàn)闇囟壬�高，催化劑活性減弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小。

(1) COS的電子式；C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，由于C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑O<C，非金屬性O>C，共用電子對(duì)會(huì)偏向氧原子，故答案為：；O(氧)；C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑O<C，非金屬性O>C；

(2) COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H1＝－34kJ/mol①，

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H2＝－41kJ/mol②，

運(yùn)用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H，由②-①所得△H=-41kJ/mol-(-34kJ/mol)= -7kJ/mol，故H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H＝-7kJ/mol；CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，設(shè)CO與H2S的起始量各為3mol，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，可用三段式進(jìn)行計(jì)算；，體積相同，則K=，故答案為：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) △H＝-7kJ/mol；0.25；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大說明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率，則m1>m2，故答案為：>；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因?yàn)闇囟壬�高，催化劑活性減弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，可逆反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，△H只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故答案為：d。