下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是
A.元素e的氧化物對應的水化物均為強酸
B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：
C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D.a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
科目：高中化學 來源： 題型：
某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數據如下：
| 實驗序號 | 待測液體積（mL） | 所消耗NaOH標準液的體積（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點 。
（2）鹽酸的物質的量濃度為_____________
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在 中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
B．將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管
C．金屬鎂著火可用CO2滅火
D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現白色沉淀，最終沉淀轉化成紅褐色
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中，錯誤的是
A.與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕
B.明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜谧鳉⒕�
C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
D.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器滅火
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科目：高中化學 來源： 題型：
t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A．平衡時，X的轉化率為20%
B．t ℃時，該反應的平衡常數為40
C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D．前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
在BaCl2溶液中通入下列氣體后，溶液中一定會出現白色沉淀的是（ ）
A. SO2 B. 先通NO2 ,后通SO2 C. 先通SO2，后通H2S D. NH3,CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。
常溫常壓下，取總物質的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體總物質的量保持不變。做54、55題
反應前氯氣和氨氣的物質的量之比為______________ (要求解題過程)
反應后生成的氧化產物的質量為_________________(要求解題過程)
某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO2的體積（標準狀況）如下表：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 鹽酸液的體積（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 樣品（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的體積（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
由第Ⅰ組數據中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2_________mL(標準狀況)。(要求解題過程)
另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式(要求解題過程)。
由上表中第Ⅳ組數據可以確定所用的HCl（aq）的濃度為 _______2.5
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
在BaCl2溶液中通入下列氣體后，溶液中一定會出現白色沉淀的是（ ）
A. SO2 B. 先通NO2 ,后通SO2 C. 先通SO2，后通H2S D. NH3,CO2
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