Question

19世紀(jì)有些化學(xué)家測(cè)定某元素R的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，采用的方法是：用等容積的燒瓶4只，分別盛有N₂、X、Y、Z 4種氣態(tài)物質(zhì)，操作時(shí)先將燒瓶抽成真空，充氣后使壓強(qiáng)達(dá)1.01´10⁵Pa，保證氣體充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶，并稱(chēng)得每只燒瓶重，減去抽真空的瓶重而得到瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量(均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R/%	氣體	瓶中氣體質(zhì)量/g	R/%
N2	0.652	—	Y(蒸氣)	2.398	68.9
X(蒸氣)	0.849	97.4	Z(蒸氣)	3.583	92.2

試回答：

(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量：________。

(2)Y是紅黃色的揮發(fā)性液體，常用于橡膠的硫化，其可能的化學(xué)式為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)35.5 ； (2)SCl2

提示：

(1)n(N2)=0.652g/28(g×mol-1)=0.0233mol，根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓下同體積的各種氣體，其物質(zhì)的量相等，故得表2所示的計(jì)算數(shù)據(jù)。 氣體 摩爾質(zhì)量/(g×mol-1) 1mol氣體中R的質(zhì)量/g X 0.849/0.0233=36.4 36.4´97.4%=35.5 Y 2.398/0.0233=102.9  ? 102.9´68.9%=70.9 Z 3.583/0.0233=153.8 153.8´92.2%=141.8 因70.9»35.5´2，141.8»35.5´4，故上述數(shù)據(jù)中最小的是35.5，其余均為其倍數(shù)。又因1mol化合物中至少含1mol R原子，故元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5。 (2)由于Y是橡膠硫化的原料，又因?yàn)閅分子中含有2個(gè)氯原子，且摩爾質(zhì)量為102.9g×mol-1，所以Y可能的化學(xué)式為SCl2。