Question

有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是（　�。�

• A、雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵
• B、sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
• C、四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp³雜化軌道解釋
• D、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

Answer 1

分析：A．雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵；
B．根據(jù)其空間構(gòu)型判斷夾角；
C．采用用sp³雜化的分子根據(jù)其含有的孤電子對個(gè)數(shù)確定其實(shí)際空間構(gòu)型；
D．原子軌道雜化前后軌道總數(shù)不變，但形狀發(fā)生變化．

解答：解：A．雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如NH₃中N發(fā)生了sp³雜化，形成了4個(gè)sp³雜化雜化軌道，但是只有3個(gè)參與形成化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．sp³、sp²、sp雜化軌道其空間構(gòu)型分別是正四面體、平面三角形、直線型，所以其夾角分別為109°28′、120°、180°，故B正確；
C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp³雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子、水分子，故C正確；
D．雜化前后的軌道數(shù)不變，雜化后，各個(gè)軌道盡可能分散、對稱分布，導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及原子雜化方式的判斷，難度中等．