【題目】在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1. 47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A．從700 ℃到900 ℃，平衡體系中氣體的密度變大

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)

D．該反應的正反應是放熱反應

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應方程式得出氣體的質(zhì)量減小，ρ=，容積固定，ρ減小，錯誤；B、Fe、FeO是固體不寫入平衡常數(shù)表達式：K=，錯誤；C、絕熱容器中，當溫度不再變化說明反應達到了平衡，正確；D、K=，隨溫度的升高平衡常數(shù)增加，說明升高溫度平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，正反應是吸熱反應，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染．請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
①該電池的負極反應式是；
②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的極（填“正”或“負”）；
③外電路每通過4mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是 ．
（2）中國科學院應用化學研究所在甲醇（CH3OH是一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 ．
②該電池負極的電極反應式 ．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有NA個電子轉(zhuǎn)移．
（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4 ， 寫出該電池反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在水溶液中大量共存的一組離子是

A.H+、I-、NO3-、CO32-B.NH4+、Fe3+、OH-、Br-

C.K+、Cl-、Cu2+、NO3-D.Al3+、SO42-、Na+、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2014-2015成都雙流中學高三下第一次月考】根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

a

左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al＞Fe＞Cu

B

b

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

c

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>

溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S

D

d

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，下列關于水的說法正確的是

A.水是非電解質(zhì)

B.pH=6.8的純水呈中性

C.降低溫度，水的Kw增大

D.電解水制氫氣和氧氣時可向其中加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計方案不正確的是

A. 分離碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液

B. 區(qū)分NaCl和KCl溶液：焰色反應

C. 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸餾

D. 檢驗某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應制備：2Li（熔融）+H2 2LiH．有關說法不正確的是（ ）
A.微粒半徑：r（H﹣）＞r（H+）
B.H﹣與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同
C.還原性：H＞Li
D.堿性：LiOH＜NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列化合物：①硝基苯�、诃h(huán)己烷�、垡冶健、茕灞健、蓍g二硝基苯．其中能由苯通過一步反應直接制取的是（　�。�

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～150 s內(nèi)的平均反應速率v(PCl3)=________mol·L-1·s-1。

(2)該溫度下,此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為____(可用分數(shù)表示)。

(3)反應至250 s時,該反應放出的熱量為________kJ。

(4)下列關于上述反應的說法中,正確的是______(填字母)。

a.無論是否達平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變

b.300 s時,升高溫度,正、逆反應速率同時增大

c.350 s時,向該密閉容器中充入氮氣,平衡向正反應方向移動

d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.0 mol PCl3和0.2 mol Cl2,達到化學平衡狀態(tài)時,n(PCl5)<0.20 mol

(5)溫度T1時,混合氣體中PCl5的體積分數(shù)隨時間t變化的示意圖如上。其他條件相同,請在上圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時,PCl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線________。

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