1．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O=CH3COO-+Al（OH）3↓
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣；
B．溶液由紅色變成無色，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和醋酸鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS和S．

解答 解：A．將鈉粒投入CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中的離子反應(yīng)為CH3COOH+AlO2-+H2O=CH3COO-+Al（OH）3↓，故C正確；
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為3S2-+2Fe3+=2FeS+S↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C．甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)造成溴水褪色
D．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會(huì)析出，這一過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少．
實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快．
試回答下列問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢．
（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反應(yīng)，故氫氣量減少．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，你認(rèn)為是否正確？正確（填“正確”或“不正確”）．請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答．
a、若不正確，請(qǐng)說明原因：-
b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2014年12月6日中國經(jīng)濟(jì)網(wǎng)報(bào)道，日本東京大學(xué)科學(xué)家確定了兩種新發(fā)現(xiàn)的具有高度活性的硅化物SiC2N和SiC3N分子，這項(xiàng)研究將有助于天文學(xué)家在星際介質(zhì)中尋找相關(guān)分子．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子的核外電子層排布式為1s22s22p63s23p2，未成對(duì)的電子數(shù)為2．
（2）1990年化學(xué)家Seidel提出了目前最具說服力的電化學(xué)模型：Si與OH-反應(yīng)生成SiO44-，SiO44-迅速水解為H4SiO4，SiO44-的空間構(gòu)型為正四面體，SiO44-中Si原子的雜化方式為sp3．
（3）查閱文獻(xiàn)知單質(zhì)硅的熔點(diǎn)1410℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68℃，可推測(cè)出單質(zhì)硅的晶體類型為原子晶體，SiCl4的晶體類型為分子晶體，與SiCl4互為等電子體的一種分子為CCl4．
（4）若某種星際分子的結(jié)構(gòu)式為N≡Si-C≡C-Si≡N，則該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：6．
（5）如圖是單質(zhì)硅的晶胞示意圖，其晶胞參數(shù)a=0.543nm，1mol單質(zhì)硅含有2mol Si-Si鍵，硅晶體的密度為$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．①檢查裝置氣密性B．②讀取氣體體積
C．③驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵D．④實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃燒20g甲醇生成液態(tài)水，此時(shí)放出的熱量為333.5kJ
（2）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1abcde
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相應(yīng)字母表示），若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（選填“增大”，“減小”或“不變”）；
（3）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH2OH的濃度  能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
 甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ熱量
 乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ熱量 
 丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ熱量 
下列關(guān)系正確的是AD
A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a(chǎn)1+a2=1
E．該反應(yīng)若生成1molCH2OH，則放出（Q1+Q3）kJ熱量
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g（粗銅中雜質(zhì)不參與電極反應(yīng)）．
①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．是制作電木的原料．下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物沒有確定的熔點(diǎn)B．該有機(jī)物通過加聚反應(yīng)得到
C．該有機(jī)物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到D．該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
（烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出C→D化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；
 ③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（）的合成路線．
（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．驗(yàn)證某有機(jī)物是否屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（　�。�
A．只驗(yàn)證它完全燃燒后的產(chǎn)物只有H2O和CO2
B．只測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2的物質(zhì)的量的比值
C．測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗的有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比
D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后只生成CO2和H2O并測(cè)定CO2和H2O的質(zhì)量

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