5．利用如圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是（　�。�
A．濃氨水與固體CaO制氨氣B．鹽酸與CaCO3固體制CO2
C．稀硝酸與銅片制NOD．飽和食鹽水與電石制乙炔

分析 根據(jù)裝置圖可以看出，在不加熱的條件下固體和液體反應(yīng)制備氣體，生成氣體可用向上排空法收集，說明氣體密度比空氣大，以此解答該題．

解答 解：A．濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由于氨氣的密度比空氣的平均密度小，只能用向下排空氣法收集，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸與KClO3固體制氯氣，反應(yīng)不需要加熱，所以能用圖中的左圖部分制備，氯氣的密度比空氣的平均密度大，可用向上排空氣法，所以能用該裝置收集，故B正確；
C．金屬銅能稀硝酸在常溫下反應(yīng)生NO，屬于固體和液體混合反應(yīng)不需要加熱的反應(yīng)，NO能被空氣中的氧氣氧化，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．飽和食鹽水與電石制乙炔，屬于固體和液體混合反應(yīng)不需要加熱的反應(yīng)，所以能用圖中的左圖部分制備，乙炔氣體的密度與空氣的平均接近，不能用排空氣法收集，只須利用其難溶于水的性質(zhì)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見氣體的制備和收集，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鲱}時(shí)要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)裝置圖的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ•mol-1，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多（填“多”或“少”）．
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量．”
乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

請(qǐng)你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式△H1=△H2+△H3+△H4．
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是乙（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬，鐵比鋁早
B．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論HCO3-是酸堿兩性物質(zhì)
C．因?yàn)殂~比鐵不活潑，所以銅與氯化鐵溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．煤燃燒前加入適量的石灰可以減少污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（　　）
A．大于10.00 mLB．小于10.00 mLC．等于10.00 mLD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．有一個(gè)十肽A，其分子式為C 65H 86O 17N 12，A完全水解可以得到以下4種氨基酸：

試通過計(jì)算（或推理）確定四種氨基酸的個(gè)數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
C．從煤焦油中可分離出苯、甲苯及二甲苯
D．鋰具有還原性、導(dǎo)電性和比能量高，可用作鋰電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
C．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA
D．25℃時(shí)pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，D中的官能團(tuán)名稱為羧基；
（2）寫出①的化學(xué)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（3）寫出④的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
B．11.2L氯氣與鈉反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉時(shí)得到的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
D．標(biāo)況下，11.2 L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA

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