【題目】下列變化中離子鍵被破壞的是(

A. 氯化氫溶于水 B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

C. 鈉在氯氣中燃燒 D. 加熱氯化鈉至熔化

【答案】D

【解析】A. 氯化氫溶于水,氯化氫分子中的共價(jià)鍵被破壞;B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,有共價(jià)鍵被破壞;C. 鈉在氯氣中燃燒,氯氣分子中的共價(jià)鍵被破壞;D. 氯化鈉是離子晶體,加熱氯化鈉至熔化,離子鍵被破壞。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解,Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n為平均值,n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的一定質(zhì)量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(不計(jì)溶于水的CO2氣體)

試求:

(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1

(2)未變質(zhì)前NaHCO3的物質(zhì)的量為 ________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在溶液中能夠大量共存,當(dāng)溶液中c(H)=1×10-1mol·L-1時(shí),有氣體產(chǎn)生,而當(dāng)溶液中c(H)=1×10-13 mol·L-1時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能為(  )

A. HCO、Na、Al3+、NO B. Fe2+、Na、SO、NO

C. Mg2+、NH、SO、Cl D. Na、MnO、NO、S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

將金屬Na投入水中:2Na2H2O2Na+2OHH2

在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:Ba2+OHH+SO2-4BaSO4H2O

碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸:HCO3H+CO2H2O

氫氧化鈉中滴加醋酸:OHH+H2O

A. ①③④ B. ①③ C. ②④ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(  )

A. 第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7

B. 同一主族的元素,原子半徑越大,越容易失去電子,其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)

C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnOMgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+Ca2+、Mg2+、Al3+等;

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原(填離子符號(hào))以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 (寫一個(gè))。

2NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被還原為最低價(jià)。該反應(yīng)的離子方程式為

3)利用平衡移動(dòng)原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。

4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液中加入萃取劑的作用是 ;使用萃取劑適宜的pH=____(填序號(hào))左右:

A2.0 B3.0 C4.0

5)濾液Ⅰ“除鈣、鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×10-11、Ksp(CaF2)1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為:________________________________________

(2)步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。在該反應(yīng)中,氧化劑是______________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成2molHBr,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個(gè)。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:_______________

(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(5)提取溴單質(zhì)時(shí),蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請(qǐng)說明原因:________________。(6)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A.B兩主族元素位于同一周期,它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2的分子,A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅦA

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