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（8分）（1）下列實驗方法合理的是              （多選或錯選不給分）
A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨
B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取
C．實驗室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質
（2）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式                              
（3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：                        
（4）將10.7g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應。生成氣體在標準狀況下的體積是           L
（8分） （1）AD （多選或錯選不給分）
（2）SiO2 + 2C ="Si" +2CO↑ 
（3）2Al + 2OH- +2H2O =2AlO2- + 3H2↑ （4） 4.48
（1）A正確，氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫氣體揮發(fā)掉。B錯誤，酒精可與水互溶。C錯誤，制出來的Al(OH)3在過量的NaOH中不能存在，要與NaOH反應生成偏鋁酸鹽。
D正確，如果亞鐵離子被氧化成三價鐵離子，三價鐵離子與KSCN反應，溶液變?yōu)檠t色。
（2）SiO2+2C=Si+2CO
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）10.7g氯化銨物質的量為0.2mol.因為與過量消石灰反應,所以氯化銨全部反應生成氨氣,根據氮元素守恒可知氨氣物質的量為0.2mol.在標準狀況下的體積為:0.2×22.4=4.48L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是
A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色
B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬?/td>
C．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙?/td>
D．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑不能保存在玻璃瓶的是
A．NaOH溶液B．濃硫酸C．氫氟酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計或對實驗現象的描述，錯誤的是
A．鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應
B．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C．用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH
D．SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱后，又出現紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />1、步驟⑤的方法是       用到的主要儀器是：                
2、檢驗碘的存在可以用          試劑，現象是               。
碘的用途有             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分)(1)在標準狀況下，①6.72 L CH4氣體；②3.01×1023個 HCl氣體分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol NH3，下列對這四種氣體所含分子物質的量的關系從小到大的排列是(用上述數字序號表示)_______ ______________________________。
(2)粗鹽經提純后得到NaCl溶液，再經蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽。
①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要的儀器名稱為（寫出三種）_________________。
②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗：實驗中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為________，該同學將精鹽放在天平的右盤中稱量好后，配制成溶液，則該溶液的濃度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分) 三個課外實驗小組用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發(fā)現燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關敘述正確的是_________(填字母)。
A．溶液顯淺紅色是因為Na2SO3水解呈酸性B．水解反應為放熱反應
C．水解反應為吸熱反應D．升高溫度，Na2SO3水解程度增大
第二組：該小組討論Fe3＋和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了三種假設：①是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是發(fā)生雙水解反應：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(膠體) + 3H2SO3；③是兩種反應同時發(fā)生。為了驗證假設，同學們進行了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用試管取適量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續(xù)實驗。該實驗操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過量，溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，產生少量白色沉淀，白色沉淀為________（填化學式）。
（3）由上述實驗現象說明假設__________（填編號）是正確的。
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO4溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：_____色變?yōu)開____色；重復三次實驗，測得消耗的KMnO4溶液體積平均值為20.00mL，則Na2SO3的濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關的敘述正確的是（  ）
A．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
B．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，對測定結果無影響
D．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如下圖是常見儀器的部分結構。

(1)寫出儀器名稱：A________，B________，C________，
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有________。（填序號）

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同步練習冊答案