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10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol H2O中所含的粒子數(shù)目一定是NA
B．1 molNH4+所含的質子數(shù)是10NA
C．51 g NH3所含原子數(shù)為3NA
D．氧氣的相對分子質量與2NA個氧原子質量（以g為單位）在數(shù)值上相等

分析 A、微粒的種類不明確；
B、銨根離子中含11個質子；
C、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)氨氣中含3個原子來分析；
D、氧氣的相對分子質量為32，而2NA個氧原子即1mol氧氣．

解答 解：A、微粒的種類不明確，故1mol水中含有的粒子個數(shù)不一定是NA個，故A錯誤；
B、銨根離子中含11個質子，故1mol銨根離子中含11NA個質子，故B錯誤；
C、51g氨氣的物質的量為3mol，而氨氣中含3個原子，故3mol氨氣中含9NA個原子，故C錯誤；
D、氧氣的相對分子質量為32，而2NA個氧原子即1mol氧氣，質量為32g，故兩者在數(shù)值上相同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上可以以煤和水為原料通過一系列轉化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）用煤制取氫氣的反應是：C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b不能（填“能”或“不能”）求出上述反應的△H．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：因為上述反應與氫氣燃燒熱的反應中水的狀態(tài)不同．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，
在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．
�。摐囟认碌钠胶獬�(shù)為5.33．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
ⅱ．對于基元反應aA+bB?cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為V正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應速率為V逆=k逆•c（C）c•c（D）d其中k正、k逆為速率常數(shù)．求該反應進行到第10min時k逆：k正=3：16．
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖2所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%．則CO的轉化率為25%．
②X軸上a點的數(shù)值比b點小（填“大”或“小”）．Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數(shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）當（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）時，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）中性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則NH3的密度為（　�。�
A．$\frac{32p}{17}$ g/LB．$\frac{17p}{32}$ g/LC．$\frac{32}{17p}$ g/LD．$\frac{17}{32p}$ g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質形成水溶液，溶液呈中性的是（　�。�
A．CH3COONaB．NH4ClC．KNO3D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．PAFC（聚合堿式氯化鋁鐵，通式：n）是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如圖：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“洗滌”時，檢驗是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許放入試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸，若無白色沉淀生成，表明已洗滌干凈．反之，則說明沒洗干凈．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式n中，a、b、x、y的代數(shù)關系式為3a+3b=x+y．
②求產品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變
B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小
C．保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉化率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成氨需要的原料氣氫氣主要來自水煤氣，水煤氣的主要成分：CO、H2、CO2，其中一種制取方法是用熾熱的炭和水蒸氣反應制得．
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）該反應的K值表達式為$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO產率的是AB（填字母）．
A．升高溫度            B．降低壓強             C．增加C用量             D．通入H2
（3）某溫度下，四種容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘼俸廷冢?br />
容器編號c（H2O）/mol/Lc（CO）/mol/Lc（H2）/mol/LV正、V逆比較
Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
Ⅱ0.060.500.40①
Ⅲ0.120.400.80V正＜V逆
Ⅳ0.120.30②V正=V逆
（4）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍．平衡時水蒸氣的轉化率為25%；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補充amol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質的量之比為1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，將2.4g炭完全轉化為水蒸氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7kJ/mol．

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