將50 g黃銅粉末（由Cu、Zn組成的合金）投入到100 g某稀硫酸中，當(dāng)沒(méi)有氫氣產(chǎn)生時(shí)，過(guò)濾和干燥殘?jiān)Q得殘?jiān)|(zhì)量為43.5 g；再向殘?jiān)屑尤胱懔康纳鲜鱿×蛩�，充分反�?yīng)后，又收集到氫氣0.1 g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）黃銅粉中Cu、Zn的質(zhì)量各是多少？

（2）稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）m(Zn)=9.75 g  m(Cu)=40.25 g

（2）9.8%

解析：分析：Cu、Zn共50 g?

（1）第一步消耗Zn的質(zhì)量為6.5 g，第二步剩余的Zn產(chǎn)生的H2質(zhì)量為0.1 g，可計(jì)算出第二步消耗Zn的質(zhì)量為3.25 g

m(Zn)=9.75 g  m(Cu)=40.25 g

（2）第一步6.5 g Zn消耗H2SO4的質(zhì)量為9.8 g，且H2SO4消耗完

w(H2SO4)=×100%=9.8%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：龍之脈新教材完全解讀　高中化學(xué)　必修1　配魯科版 魯科版 題型：038

將50 g黃銅粉末(由Cu、Zn組成的金屬)投入到100 g某稀H2SO4中，當(dāng)沒(méi)有氫氣產(chǎn)生后，過(guò)濾，得濾液和干燥殘?jiān)�，稱得殘?jiān)|(zhì)量為43.5 g，再向殘?jiān)械谷胱懔康纳鲜鱿2SO4，又收集到氫氣0.1 g．計(jì)算：

(1)黃銅中Cu、Zn的質(zhì)量．

(2)上述稀H2SO4中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案