碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：步驟③________，步驟⑤_______。

（2）寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：____________________               __。

（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_______________。

     A.  酒精     B.  醋酸        C.   四氯化碳         D.  苯

（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：                                            。


答案：（1）過(guò)濾  ，萃取      （2）Cl2 +2I－ === I2 +2Cl－ 

（3）CD                （4）分液漏斗     普通漏斗      

（5）溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)  


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向100mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．c點(diǎn)溶液呈堿性

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =

Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

　

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)________________________________。

(2)關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是________(填序號(hào))。  

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大   

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟   

c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵   

d．兩種晶體均為分子晶體 

(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_________________

_________________________________________________________。

(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 __________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________ mol配位鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能一次鑒別CH3COOH、C2H5OH、、種物質(zhì)的試紙或試劑是(　　)

A．H2O                  B．Na2CO3溶液

C．pH試紙               D．石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為(　　)

A.×100%                          B.×100%

C.×100%                   D.%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm－3)

乙醇

－117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

—

338.0

1.84

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10

min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字

母)________________________________________________________________________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。

A．P2O5                  B．無(wú)水Na2SO4

C．堿石灰               D．NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示正確的是(　　)

A．水合氫離子：               B．氫氧根：

C．水合鈉離子：            D．水合氯離子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

D．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH大于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的[H＋]與水電離出的[H＋]的比值為10－12

D．該溶液中水電離出的[H＋]是pH為3的硝酸中水電離出的[H＋]的100倍

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