【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)).所選試劑及方法均正確的是

選項(xiàng)

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑

方法

A

溴苯(溴)

CCl4

分液

B

硝基苯(NO2

NaOH溶液

分液

C

乙烷(乙烯)

氫氣

洗氣

D

乙醇(乙酸)

NaOH溶液

分液

【答案】B

【解析】

試題分析:A.苯和溴苯、四氯化碳都為有機(jī)物互溶,不能用分液的方法,應(yīng)利用蒸餾法,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.二氧化氮可與氫氧化鈉反應(yīng)而溶于水溶液中,而硝基苯不溶于水,分液即可分開,B項(xiàng)正確;C.反應(yīng)不能控制氫氣的量,過量氫氣會(huì)混在乙烷中,無法除去,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙酸與NaOH溶液反應(yīng)生成乙酸鈉沸點(diǎn)升高,然后用蒸餾的方法分離,乙醇與乙酸鈉溶液互溶不能用分液的方法分離,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)物的濃度是2.0molL﹣1,經(jīng)過2min后,它的濃度變成了1.56molL﹣1,則在這2min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為(

A.0.22 mol(Lmin)﹣1 B.0.1 mol(Lmin)﹣1

C.0.04 mol(Lmin)﹣1 D.0.08 mol(Lmin)﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將中溶液滴入中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

中物質(zhì)

中物質(zhì)

預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)

不同形式的球代表不同的原子,對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是

A. ①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B. ②處的原子可能是氯原子

C. 該分子中的原子不可能均在同一直線上

D. 該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO和苯都是重要的化工原料。下圖是某有機(jī)物B合成的過程。

請(qǐng)回答:

寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型 ,反應(yīng)所加試劑 。

關(guān)于物質(zhì)A(CH2CHCOOH)化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是

A物質(zhì)A含有一種官能團(tuán)

B物質(zhì)ANa2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡

C物質(zhì)A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D常溫常壓下,物質(zhì)A呈氣態(tài)

反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似,寫出其化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢,下列措施①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸,能加快反應(yīng)速率的是

A①②⑤ B①② C③④ D③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e ═ 4OH

C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H++2e ═ H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理,是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

⑴CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g) 4H2(g) CH3OCH3(g) H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如下圖左所示,若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K (增大減小不變)

⑵SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1

已知:反應(yīng)1 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反應(yīng)2 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) ΔH2

ΔH1 <ΔH2 < 0,則反應(yīng)3 SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g) 屬于 (放熱吸熱)反應(yīng)。

若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖(見上圖右所示),則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

在恒溫密閉容器中通入SO2NO21mol發(fā)生反應(yīng)3SO2(g) NO2(g) SO3(g) NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α1),維持溫度和容積不變,10min時(shí)再通入各1molSO2NO2的混合氣體,20min時(shí)再次平衡(此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為α2)。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(“>”、“<”、),并在下圖中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H+H2,下列說法正確的是( )

A. 具有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 具有不同的電子數(shù)

C. 這些微;シQ同位素

D. 它們是氫元素不同的五種微粒

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