5．一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量1：1充入適量X（g）和Y，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時(shí)X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（　　）
A．Y可能為氣態(tài)B．Y一定為固態(tài)或液態(tài)
C．Z可能為氣態(tài)D．Z一定為固態(tài)或液態(tài)

分析 擴(kuò)大一倍容積，平衡時(shí)X的濃度不變，說(shuō)明，減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向生成X的方向移動(dòng)，根據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，溫度不變時(shí)，將容器體積擴(kuò)大一倍達(dá)到平衡后X的濃度不變，說(shuō)明在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向生成X的方向移動(dòng)，若Z為氣態(tài)，則減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡不可能向逆向移動(dòng)，故Z一定為固態(tài)或液態(tài)，故D正確，C錯(cuò)誤；若Z為固態(tài)或液態(tài)，Y為氣態(tài)時(shí)，逆向?yàn)闅怏w體積增大的方向，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X的濃度可能達(dá)到0.06mol/L，故A正確；若Y為氣態(tài)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X的濃度也可能達(dá)到0.06mol/L，故B錯(cuò)誤，綜上所述BC錯(cuò)誤，AD正確．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)擴(kuò)大容積相當(dāng)于濃度減小，體積擴(kuò)大一倍時(shí)等效于濃度減小一倍，做題要全面分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．
（1）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是B，含有兩個(gè)手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH3-CHOH-COOH         
B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
（2）下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
①Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；
配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號(hào)）．
②CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023．
③與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H2F+（填化學(xué)式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與乙醇分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的最高正價(jià)數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)
B．原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族
C．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下遞減
D．同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（　　）
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b+2}$R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖所示的裝置是某次實(shí)驗(yàn)最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶?jī)?nèi)盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時(shí)間，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．只能生成CH3Cl一種有機(jī)物B．燒瓶?jī)?nèi)液面不可能上升
C．大試管內(nèi)的液體可能會(huì)分層D．向水中加入石蕊試液后無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可用于滴定分析，若用KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量Na2SO3溶液的濃度，則應(yīng)使用酸式滴定管取用KMnO4溶液，滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色的變化為無(wú)色變成紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某烴A的分子式為C4H6，分子中的4個(gè)碳原子不都在一條直線上；又知1個(gè)碳原子上結(jié)合2個(gè)羥基（-OH）的化合物不穩(wěn)定，易自動(dòng)失水而生成含有碳氧雙鍵的化合物．A有如圖所示的一些列變化．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH≡CCH2CH3，F(xiàn)，H．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：E→G消去反應(yīng)，E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．非金屬性：P＞S＞ClB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號(hào)為H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價(jià)化合物A，Z與X形成共價(jià)化合物B，A與B還原性較強(qiáng)的是PH3（寫(xiě)分子式）
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（4）12.4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，一個(gè)C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol；
（5）含W元素的最高化合價(jià)的含氧酸根離子是MnO4-，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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