Question

將3.2g銅加入足量的20ml濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)．
（1）反應(yīng)中最多可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少L？
（2）反應(yīng)中消耗硫酸的總物質(zhì)的量是多少mol？
（3）若將反應(yīng)后的混合溶液加水稀釋到100mL時，測得H⁺的物質(zhì)的量濃度5.2mol/L．
則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）（2）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算3.2gCu的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算；
（3）反應(yīng)后的混合溶液為稀硫酸和硫酸銅的混合液，加水稀釋到100mL時，測得H⁺的物質(zhì)的量濃度5.2mol/L，根據(jù)n=cv可求得剩余氫離子的物質(zhì)的量，根據(jù)n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺），求得剩余的硫酸，原濃硫酸的物質(zhì)的量為（3）（2）中硫酸的數(shù)據(jù)和，根據(jù)c=

n

v

計(jì)算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

解答： 解：（1）（2）3.2gCu的物質(zhì)的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，由方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，反應(yīng)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量=2n（Cu）=2×0.05mol=0.1mol，生成SO₂的物質(zhì)的量=n（Cu）=0.05mol，故生成SO₂的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
（1）答：反應(yīng)中最多可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為1.12L；
（2）答：反應(yīng)中消耗硫酸的總物質(zhì)的量是0.1mol；
（3）反應(yīng)后的混合溶液為稀硫酸和硫酸銅的混合液，加水稀釋到100mL時，測得H⁺的物質(zhì)的量濃度5.2mol/L，剩余的硫酸n（H₂SO₄）=

1

2

n（H⁺）=

1

2

×cv=

1

2

×5.2mol/L×0.1L=0.26mol，原濃硫酸的物質(zhì)的量為0.26mol+0.1mol=0.36mol，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=

n

v

=

0.36mol

0.02L

=18mol/L，
答：原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18mol/L；

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目難度不大，注意Cu與稀硫酸不反應(yīng)，（3）注意根據(jù)氫與硫元素關(guān)系進(jìn)行解答．