【題目】已知A為金屬單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)B的化學(xué)式:___________
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①______________________________________________________________________
反應(yīng)②______________________________________________________________________
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)C→D______________________________________________________________________
反應(yīng)D→C _____________________________________________________________________
(4)檢驗(yàn)D中陽離子的方法: _________________________________________________________
【答案】 Fe3O4 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 取少量D溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,證明D中含有Fe3+。
【解析】紅褐色固體固體出現(xiàn),為氫氧化鐵,說明金屬單質(zhì)A為鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵(C)和氫氣(F),氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵(D),氯化鐵又被鐵還原為氯化亞鐵,氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵(E),接著被氧氣氧化為紅褐色固體氫氧化鐵,鐵與水蒸氣加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵(B)和氫氣(F);
(1)B為四氧化三鐵,正確答案為 Fe3O4 。
(2)正確答案:① 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ;② 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。
(3)氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-;氯化鐵又被鐵還原為氯化亞鐵:2Fe3++Fe=3Fe2+;正確答案:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-;2Fe3++Fe=3Fe2+。
(4) Fe3+檢驗(yàn)方法:①加入氫氧化鈉溶液,生成紅褐色沉淀;②加入硫氰化鉀溶液,出現(xiàn)紅色溶液,該方法簡單易操作;正確答案:取少量D溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,若溶液變紅,證明D中含有Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時(shí):
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時(shí):
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm- 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè).用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1:
已知氧化過程中,控制反應(yīng)液的溫度在55~60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)酸溶過程中,硫酸的作用是 . 吸收完成后,將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉.
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示,A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是;B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是(填字母).
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液
(3)工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1:1.若(NO):n(NO2)>1:1,則會(huì)導(dǎo)致;若n(NO):n(NO2)<1:1會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為 .
(4)已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化,同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
(5)已知:①NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I﹣氧化為I2;S2O32﹣又能把I2還原為I﹣ . ②NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色.為測定產(chǎn)品NaNO2的純度,請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解, . 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀硫酸、c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液、c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)過程能量變化如下所示: H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定
B.△H=﹣184.5 kJmol﹣1
C.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高
D.在相同條件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g),重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時(shí)△H相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴完全燃燒時(shí),消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2,則該烴的分子式可能為
A. C3H4B. C2H4C. C2H6D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。
A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g
C. 1 000 mL 117 g D. 任意規(guī)格 111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.含H+的溶液一定呈酸性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH﹣)═c(H+)的溶液一定呈中性
D.水中加入硫酸恢復(fù)至室溫后,Kw=c(H+)c(OH﹣)將變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
I.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
(1)為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子,加入試劑順序合理的是________。
A.碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇 B.碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇 D.氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
(2)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。
(3)碳酸化后過濾,濾液A最主要的成分是______________(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是:________________________________。
(4)煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號(hào))中進(jìn)行。
a.瓷坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.鐵坩堝 d.氧化鋁坩堝
II.純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。
(5)工業(yè)上,可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(6)純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時(shí)需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_________________________________。
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