Question

18．下列說法正確的是（　�。�

• A． 一定溫度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物質的量相同
• B． 25℃時，將a mo1•L^-l氨水與0.01 moI•L^-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• C． 某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• D． 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

Answer 1

分析 A、溶液越稀，鹽越水解；
B、當溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），說明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$；
C、酸式鹽NaHA對應的酸H₂A不一定為弱酸；
D、等體積等PH值的酸，酸的濃度越大，酸性越弱．

解答 解：A、溶液越稀，鹽越水解，故10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液與20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺的水解程度后者大，則NH₄⁺物質的量后者小，故A錯誤；
B、當溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），說明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.005×1{0}^{-7}}{0.5（a-0.01）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故B正確；
C、酸式鹽NaHA對應的酸H₂A不一定為弱酸，有可能為強酸，當H₂A為強酸時，即HA^-在溶液中能完全電離而不水解，則此時溶液中并無H₂A分子，故C錯誤；
D、當體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明HA的物質的量大于HB的物質的量，溶液的體積相等，HA的物質的量濃度大于HB的，所以說明酸性：HA＜HB，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解，明確弱電解質的電離、鹽類水解特點是解本題關鍵，易錯選項是C，該題中無法判斷HA^-是強酸根還是弱酸根，則無法確定其能否水解，為易錯點．