9．對(duì)一甲乙苯的一氯代物（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 根據(jù)等效H原子判斷，有幾種H原子，一氯代產(chǎn)物有幾種同分異構(gòu)體，分子中等效氫原子一般有如下情況：
①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，同一碳原子所連的氫原子是等效的；
②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；
③處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．

解答 解：有機(jī)物分子中有幾種H原子，一氯代產(chǎn)物有幾種同分異構(gòu)體，
如同所示，對(duì)一甲乙苯分子中中含有H原子種類為：，總共有5種等效H，
所以對(duì)一甲乙苯的一氯代物有5種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷，題目難度中等，需要根據(jù)等效H原子進(jìn)行判斷，明確判斷等效H原子的方法為解題本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用0.1mol/L的NaOH溶液取滴定0.1mol/L的鹽酸20mL，若滴定誤差為±0.1%，（指消耗NaOH的物質(zhì)的量相當(dāng)于HCl，不足和過(guò)量了0.1%），反應(yīng)完畢后，溶液的pH最接近的范圍是（　�。�
A．6.3-8.8B．4.3-9.7C．1.3-12.7D．3.3-10.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中，一些反應(yīng)可用下式表示．：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件省略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為紫紅色的金屬單質(zhì)，B為第三周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，寫出可能的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳與濃硫酸．
（3）若A為有色氣體單質(zhì)C、D為兩種含有A元素的鹽，指出該反應(yīng)的一種重要用途：制備漂白粉．
（4）若D為有毒氣態(tài)單質(zhì)，A為某氫化物的濃溶液，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）若B為有毒氣態(tài)氧化物，C、D為兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．填表．
狀態(tài) 物質(zhì) 密度 1mol該物質(zhì)的質(zhì)量 1mol該物質(zhì)的體積 結(jié)論 
固態(tài) Fe 7.86g•cm-3（20℃） 
55.96g 		7.12 cm3 
Al 2.70g•cm-3（20℃） 27g 
10.00cm3 
液體H2O  0.998g•cm-3（20℃） 18g 
18.04cm3 
H2SO4 1.83g•cm-3（20℃）  
98.00g 		53.55cm3 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知：Ca（Cl）2+4HCl（濃）═CaCl+2H2O+2Cl2↑，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2，生成水分子的總數(shù)為6.02×1022個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室要配制含有0.17mol K2SO4、0.16mol KCl、0.5mol NaCl的混合溶液1L，現(xiàn)因無(wú)K2SO4，只有Na2SO4、NaCl、KCl．問(wèn)如何配制所需溶液？簡(jiǎn)述操作步驟．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．含有0.1mol Na2SO4的溶液中含0.2mol Na+，0.1mol SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下圖為一種國(guó)家準(zhǔn)字號(hào)補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥--復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬--硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）．

Ⅰ、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中加入過(guò)量H2O2的目的是把溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：
（5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

Ⅱ、災(zāi)難過(guò)后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用．因此對(duì)污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）Cl2+H2O?HClO+H++Cl-；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3H2O$\stackrel{水解}{?}$Fe（OH）3+3H+．
（2）鑒別綠礬中的Fe2+可以用〔Fe（CN）6〕3-生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①塵埃的空氣 ②豆?jié){ ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．①②③B．②③C．①③④D．①②④

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