Question

16．下列描述中，正確的是（　　）

• A． 由 CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，可知乙醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1366.8 kJ•mol^-1
• B． 已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566 kJ•mol^-1
  則 2CO（g）+2NO（g）═N₂ （g）+2CO₂（g）△H=-746 kJ•mol^-1
• D． OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成水的狀態(tài)為液態(tài)，不是氣態(tài)；
B．物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析；
C．①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566 kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，②-①可得目標(biāo)反應(yīng)；
D．根據(jù)中和熱的概念及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則判斷．

解答 解：A．反應(yīng)由 CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1366.8 kJ•mol^-1中生成水的狀態(tài)為氣態(tài)，而燃燒熱中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，液態(tài)水更穩(wěn)定，則乙醇的燃燒熱大于1366.8 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．已知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則金剛石具有的能量大于石墨，能量越高穩(wěn)定性越弱，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1，②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂ （g）△H=-566 kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律②-①可得：2CO（g）+2NO（g）═N₂ （g）+2CO₂（g）△H=（-566 kJ•mol^-1）-（+180 kJ•mol^-1）=-746 kJ•mol^-1，故C正確；
D．OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1表示稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的熱化學(xué)方程式，滿足熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．