Question

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu₂Z和CuR₂，請(qǐng)根據(jù)要求填空。

（1）畫(huà)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖       。R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為         。

（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是      （用元素符號(hào)表示）。

（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為       ；檢驗(yàn)該產(chǎn)物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是                     。

（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）         ；HClO₄    （2）S。  （3）離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；

取少量產(chǎn)物于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，將粘有濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口部（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒放在試管口部），加熱，若試紙變藍(lán)（或若有白煙生成），則證明產(chǎn)物中含有NH₄^＋。

（4）Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O。

【解析】。

試題分析：（1）X是短周期元素X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X是N元素。Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Y是O元素。Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu₂Z和CuR₂，則Z是元素，R是Cl元素。Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，它的的化學(xué)式為HClO_4。2）氮元素是第二周期的元素，硫、氯是第三周期的元素。對(duì)于不同周期的元素來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。對(duì)于電子層數(shù)相同的元素來(lái)說(shuō)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。所以三者半徑最大的是硫元素。（3）X氣態(tài)氫化物是NH3與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO_4。反應(yīng)生成的產(chǎn)物NH₄ClO_4。中所含化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；檢驗(yàn)NH₄⁺方法向待檢驗(yàn)溶液中加入濃的氫氧化鈉溶液，并加熱，若產(chǎn)生能使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體就證明含有銨根離子。或者將粘有濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口部（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒放在試管口部），加熱，若試紙變藍(lán)（或若有白煙生成），則證明產(chǎn)物中含有NH₄（4）Cl₂與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O。

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律及元素和化合物的性質(zhì)的知識(shí)。