Question

（6分）某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水。當?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：                                                    
（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：                                          
（3）該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是            

A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)	B．建議環(huán)保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放	D．工廠和居民改用較清潔的燃料

（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是
                                                                               
（5）濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，   
     （填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是                                 

Answer 1

（1）排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料（1分）
（2）酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物（答一點即可）（1分）
（3）A（1分）
（4）Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O（化學(xué)式1分，配平1分）
（5）需要（1分）  稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸（1分）

（1）SO₂能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，從而造成酸雨。
（2）酸雨對環(huán)境造成的危害主要是酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物。
（3）將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)不是解決問題的辦法，所以選項A是不妥的，答案選A。
(4)氫氧化鈣是堿，能和硫酸反應(yīng)，方程式為Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O。
（5）由于稀硫酸中的水蒸發(fā)后也變成濃硫酸，所以是需要的。