Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->

①②③④⑤

．
（2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中SO₄^2-離子是否除凈？

靜止片刻取少量上層清液于試管中，往試管中滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO₄^2-已經(jīng)除盡．

．
（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中最后滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是

除去Ca²⁺和過(guò)量Ba²⁺

．
（4）將經(jīng)過(guò)操作（3）后的溶液過(guò)濾．寫(xiě)出在濾液中除去過(guò)量NaOH和Na₂CO₃的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）組裝儀器的一般順序是采用先左后右，先下后上的原則，利用本規(guī)則即可解答；
（2）SO₄^2-離子和Ba²⁺離子反應(yīng)會(huì)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀；
（3）除去粗鹽中雜質(zhì)離子所加試劑需過(guò)量，碳酸根離子可以使過(guò)量的鋇離子沉淀．

解答：解：（1）組裝儀器時(shí)要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干，所以正確的順序是①②③④⑤，故答案為：①②③④⑤；
（2）根據(jù)SO₄^2-離子和Ba²⁺離子反應(yīng)會(huì)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：靜止片刻取少量上層清液于試管中，往試管中滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO₄^2-已經(jīng)除盡；
（3）除去粗鹽中雜質(zhì)離子硫酸根離子時(shí)加入的BaCl₂溶液過(guò)量，碳酸根離子可以使過(guò)量的鋇離子沉淀，為使多余的鋇離子完全沉淀而除去，同時(shí)將粗鹽中的鈣離子除去，需加入過(guò)量
Na₂CO₃的溶液，故答案為：除去Ca²⁺和過(guò)量Ba²⁺；
（4）操作（3）后的溶液過(guò)濾，在濾液中含有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，可以加鹽酸除去，反應(yīng)原理是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純過(guò)程中的除雜方面的知識(shí)，綜合性強(qiáng)，要注意除雜質(zhì)的順序以及所加除雜試劑的用量．