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【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示,其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是

A、電源的A極是負極

B、電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應

C、陽極上發(fā)生電極反應:H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2,可以產生4mol ·OH

【答案】B

【解析】

試題分析:O2、Fe3+在電解池的左電極得電子發(fā)生還原反應,所以電源的A極是負極,故A正確;Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH,電解池中有H2O2、O2、Fe3+發(fā)生還原反應,故B錯誤;根據圖示,陽極上發(fā)生電極反應:H2O —e-=·OH + H+,故C正確;根據圖示,消耗1molO2,生成1mol H2O2,Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH,生成1mol·OH,轉移3mol電子,陽極生成3mol·OH,故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由于金屬鋅本身的價值不高,在我國工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關物質的資源綜合利用,其工藝流程圖(圖中加入的物質均為足量)及有關數據如下:

物質

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

Ksp

4.0×10—38

5.0×10—20

2.0×10—16

8.5×10—45

1.2×10—23

請回答下列問題:

(1)固體A的主要成分是 ;加入固體B的主要作用是

(2)粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應的離子方程式為

(3)若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1,則溶液II的pH≤

(4)若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中,共收集到2240mL氣體,再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多,此時所得沉淀質量(m)的取值范圍是 ;若B是另一種物質,取部分C于試管中,加入鹽酸后產生了有臭雞蛋味氣體,則該反應的離子方程式為

(5)溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應制備ZnS,實際生產中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應物,是因為后者制得的ZnS中會含有較多的 雜質。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有一份含有FeCl3FeCl2固體的混合物,為測定FeCl2的含量,進行如下實驗:

稱取混合物樣品的質量7.06g,將樣品溶解

向溶解后的溶液中,加入足量的雙氧水

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀

將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質量不再減少,得到固體物質4.00g

根據實驗回答下列問題:

1樣品溶解過程中需加入___________,以防止__________________;

2寫出溶解后的溶液與雙氧水反應的離子方程式____________

3過濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有____________

4簡述檢驗實驗步驟中沉淀已經洗滌干凈的方法____________;

5通過實驗所得數據,計算固體樣品中FeCl2的質量分數:____________;

6實驗室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解,部分夾持儀器已略去。)

該裝置存在明顯缺陷,得不到無水FeCl3固體,請你對該裝置進行合理的改進:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2NO2(g)N2O4(g) H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

(1)a、b、c、d四個點中,化學反應處于平衡狀態(tài)的是 點。

(2)25 min時,增加了 (填物質的化學式) mol。

(3)a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中,氣體顏色由深到淺的順序是 (填字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I 請回答:

(1)HClO的結構式 。

(2)明礬可用來凈水,用離子方程式表示其理由 。

(3)MgCO3懸濁液經煮沸可轉化為更難溶的Mg(OH)2,轉化的化學方程式是 。

(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式:

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

II 鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3,利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質氧化鎂,為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑,生產流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)固體A的成分是 。

(2)固體A在真空、1200℃條件下與硅單質反應生成金屬鎂,反應的化學方程式為

(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化學方程式是 。

(4)實際生產中NH4HCO3與Mg(OH)2等物質的量之比要比(3)中反應理論值大的原因是

(5)欲檢驗沉淀物X是否煅燒完全,請設計簡要的實驗方案:

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修3:物質結構與性質】碳、氮在自然界中廣泛存在。

1CH3COOHC原子軌道雜化類型有;1molCH3COOH分子中含有鍵的數目為

250號元素Sn在周期表中位置是 ;寫出50號元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式

3)錫和碳一樣能生成四氯化物(SnC14),然而錫又不同于碳,配位數可超過4.SnC14兩種可能立體結構分別是

4)與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽離子為 (填化學式);H20

CH3CH20H可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為

5)元素X的某價態(tài)離子X}+中所有電子正好充滿K, L, M三個電子層,它與

N3形成的晶體結構如圖所示。

該晶體的陽離子與陰離子個數比為

該晶體中Xn離子中n=

晶體中每個N3 個等距離的Xn+離子包圍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】央視曝光某品牌食品在生產中使用“瘦肉精”豬肉。瘦肉精(Clenbuterol)是一種廉價藥品,學名鹽酸克倫特羅。它對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好,但它有很危險的副作用,輕則導致心律不整,重則導致心臟病.鹽酸克倫特羅的結構簡式如圖.下列有關說法錯誤的是

A.該有機物H-NMR譜有7個峰

B.該有機物的分子式為C12H17N2Cl2O

C.該有機物中含有2個手性碳原子

D.該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應和消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用乳酸鈣和FeCl2為原料生產乳酸亞鐵([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數為97.3% ~99.3%),制備流程如下

(1)實驗室常用兩種方案制備FeCl2,寫出原子利用率為100%反應的化學方程式 ;FeCl2溶液中需要加

(2)制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液,寫出該反應的化學方程式 。

(3)操作1、操作2、操作3依次為 、 、 。

(4)向“濾液a中先加H2O2,作用是 。然后再調節(jié)溶液

pH 約為5目的是

(5)向“濾液b加鹽酸的目的是 。

(6)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液,各取該溶液 25.00mL,分別置于三個錐形瓶中,用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液進行三次滴定,消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。計算樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(物質結構與性質)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:

1)請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式 。

2)元素BG形成的單質熔點更高的是_ ___(填化學式),原因是____ _

3ME2L2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據此可判斷ME2L2__________(填極性非極性)分子。

4)在苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有___________(填序號),CS2分子的空間構型是__________。

5)元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數均為6的兩種配合物,若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則該配合物的化學式為

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