【題目】(題文)(題文)在恒溫、恒容條件下,能說明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是

A. 氣體的壓強保持不變 B. v(H2)=2v(HI)

C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變

【答案】D

【解析】

化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下正逆反應(yīng)速率達到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài),故判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)可抓住這兩個標(biāo)準(zhǔn)來進行分析。

A.因為反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是一個反應(yīng)前后分子數(shù)目不變的反應(yīng),在反應(yīng)的過程中氣體的壓強始終不變,則氣體的壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A項錯誤;B.根據(jù)方程式的計量數(shù)可得當(dāng)達到平衡狀態(tài)時應(yīng)有2v(H2)=v(HI),故B項錯誤;C.在恒容條件下,由反應(yīng)的質(zhì)量守恒可知反應(yīng)混合物的密度始終不會改變,所以氣體的密度不變不能說明可逆達到平衡狀態(tài),故C項錯誤;D.氣體的顏色不變即碘蒸氣的濃度不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故D項正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價為﹣1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號)。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號)。

(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng):H2O2﹣2e===2H++O2

還原反應(yīng):MnO+5e+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。

(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是

A. 溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 20℃時,密度小于ρg/cm3NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(l)天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol。則上述反應(yīng)中,ΔH_______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ/mol。

(2)CO2H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3,電路中通過9 mol電子,則該電池效率η___________。(提示:電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比)

(3)325K時,在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2 O4(g)。

NO2N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示,圖中交點A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為:____________;

A.平衡狀態(tài) B.朝正反應(yīng)方向移動 C.朝逆反應(yīng)方向移動 D.無法判斷

能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有__________________

a.NO2N2 O4的物質(zhì)的量相等 b.體系顏色不再變化

c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

③若達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_____

(4)實驗中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3Ka1=1.3×102、Ka2=6.6×108。

①室溫下pH=3的亞硫酸溶液,下列判斷正確的是_______________

a.溶液中c(H2SO3)>c(SO32—) b.溶液中c(SO32—):c(HSO3)=6.6×105

c.溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020 d.加入等體積pH=3的硫酸溶液,亞硫酸的電離平衡不移動

②常溫下,用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體,放出熱量為QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______

③若吸收液中c(HSO3)=c(SO32—),則溶液中c(H+)=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2Zn(干電池原料),其簡化流程如下:

已知:反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù):Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033、Ksp[Fe(OH)3]=3.0×1039、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013、Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017、Ksp(MnCO3)=2.0×1011Ka1(H2CO3)=4.0×107、Ka2(H2CO3)=5.6×1011;卮鹣铝袉栴}:

(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的,請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是___________。

(3)反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________,若反應(yīng)后溶液中Mn2、Zn2均為0.1mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______________(溶液中,當(dāng)一種離子的濃度小于106mol/L時可認(rèn)為已不存在),X可以是_________。(填字母代號)

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,寫出陽極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn_________。

(5)MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3,該反應(yīng)的離子方程式為______。試通過題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應(yīng)能進行的原因:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

A. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液:濃度的大小順序為①>>

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/Ls

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/Ls

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA

C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其它條件相同時,燈泡最亮的是

A. 100 mL 1 mol·L-1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液

D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化鋁溶液

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