氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示．下列化學反應屬于陰影部分
的是（　　）
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
B、4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
C、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：陰影部分的含義是：該反應中有元素化合價變化但又不屬于化合反應、分解反應、置換反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應中鐵元素化合價由+2價變?yōu)?3價，氧氣中氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應是氧化還原反應，但該反應又是化合反應，所以不符合，故A錯誤；
B．該反應中氮元素化合價由-3價變?yōu)?2價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應是氧化還原反應，且該反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應，故B正確；
C．該反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．該反應中溴元素化合價由-1價變?yōu)?價，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以該反應是氧化還原反應，但該反應又是置換反應，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應和基本反應類型的關系，難度不大．明確陰影部分表示的含義是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）若a=5，則A為
 
酸，B為
 
酸（填“強”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）  5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）
下列說法正確的是（　　）
A、反應I中HCl是氧化劑
B、反應II 中Cl2發(fā)生氧化反應
C、還原性：CoCl2＞HCl＞I2
D、氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色．該金屬條可能是（　�。�
A、銅B、鎂C、鋁D、鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　　）
A、冰的密度小于液態(tài)水
B、NH3容易液化
C、HF的沸點高于HI
D、有機物普遍存在同分異構現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

從柑橘中煉制萜二烯下列有關它的推測，不正確的是（　�。�
A、它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、常溫下為液態(tài)，難溶于水
C、分子式為C10H16
D、與過量的溴的CCl4溶液反應后產(chǎn)物如圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（　�。�
A、稀硫酸　水煤氣　水銀　干冰
B、蒸餾水　蔗糖溶液　氧化鋁　二氧化硫
C、膽礬　鹽酸　鐵　碳酸鈣
D、臭氧　空氣　氯化銅　碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、圖中五點KW間的關系：B=C=A=D=E
B、若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C、若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D、若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表進行分析判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A、第15列元素的最高價氧化物為R2O5
B、第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小
C、同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差可能為1或11或25
D、只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物

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