Question

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽N；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ，該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負極的反為       。
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式            。
（5）按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是           。

Answer 1

（1）
（2）    N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+2H₂O
（3）2：3
（4）AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al(OH)₃↓
（5）2NaCl+H₂ONaClO+H₂↑ 溶液變紅后褪色

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為NH₃，甲為H，乙為N；甲、丙處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na；戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子，戊的負一價陰離子核外電子數(shù)為18，則戊為Cl；氯氣與氨氣反應生成氮氣，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH₄Cl、Z為HCl；丁的單質(zhì)既能與丙（Na）元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z（HCl）的水溶液反應生成鹽N，丁為兩性金屬，則丁為Al元素，故L為NaAlO₂；丙、戊組成化合物M為NaCl，用石墨作陽極、鐵作陰極，電解氯化鈉水溶液，生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與次氯酸鈉。
（1）Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖為：。
（2）H、N兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)為N₂H₄，其結(jié)構(gòu)式為，負極反應氧化反應，N₂H₄在負極失去電子，堿性條件下生成氮氣與水，負極電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+2H₂O。
（3）氯氣與氨氣反應生成的NH₄Cl和HCl的物質(zhì)的量之比為2：4，則NH₃與Cl₂反應的化學方程式：4NH₃+3Cl₂═N₂+2NH₄Cl+4HCl，在反應中氨氣做還原劑，氯氣做氧化劑，被氧化的物質(zhì)氨氣只占反應掉的一半，被氧化的物質(zhì)氨氣與被還原的物質(zhì)氯氣物質(zhì)的量之比=2：3。
（4）將少量的鹽酸滴入過量NaAlO₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式為:AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al(OH)₃↓。
（5）電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑ ,
同時發(fā)生反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式為NaCl+H₂ONaClO+H₂↑，電解后得到NaClO溶液，顯堿性，且具有強氧化性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅后褪色。