【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時(shí)均易分解.實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 , 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng).在20℃左右靜置結(jié)晶.生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 , 其離子方程式為
(2)裝置Y的作用是
(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體.
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體.用飽和SO2水溶液洗滌的目的是
(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 , 其可能的原因是

【答案】
(1)2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2
(2)防止倒吸
(3)吸濾瓶;減少Na2S2O5在水中的溶解
(4)在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 , 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4
【解析】解:(1)向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 , 發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 , 反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 ,
所以答案是:2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2;(2)二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,Y為安全瓶,可防止倒吸,所以答案是:防止倒吸;(3)①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵,所以答案是:吸濾瓶;②由反應(yīng)2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知,增大HSO3的濃度,有利于生成Na2S2O5 , 用飽和SO2水溶液洗滌,可降低Na2S2O5的溶解度,減少Na2S2O5的溶解,
所以答案是:減少Na2S2O5在水中的溶解;(4)Na2S2O5易分解生成Na2SO3 , 且Na2SO3易被氧化,可知驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4
所以答案是:在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 , 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定,則所需NaOH溶液的體積(
A.大于20mL
B.小于20mL
C.等于20mL
D.等于5mL

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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是( )
A.v(A)=9.0mol/(Lmin)
B.v(B)=0.6 mol/(Ls)
C.v(C)=0.3 mol/(Ls)
D.v(D)=0.1 mol/(Ls)

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,不正確的是

A. HNO3可以制化肥、農(nóng)藥 B. NH3作制冷劑

C. Fe3O4用作紅色油漆和涂料 D. Na2O2用作供氧劑

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯,該實(shí)驗(yàn)的裝置如下圖所示:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點(diǎn)/

溶解性

環(huán)已醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)已烯

82

0.8102

83

難溶于水

按下列實(shí)驗(yàn)步驟回答問題:

.產(chǎn)物合成

a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片,冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度接近90℃

l)碎瓷片的作用是________;b的名稱是________;

2a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;本實(shí)驗(yàn)最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

.分離提純

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加人無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯,稱量,其質(zhì)量為4.1g

3)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________,操作X的名稱為________

.產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計(jì)算

4①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______

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【題目】用實(shí)驗(yàn)室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料,制取溴的苯溶液和無水FeCl3 . 下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子
C.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水相,再從上口倒出有機(jī)相
D.用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干,再灼燒制得無水FeCl3

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制H2的化學(xué)反應(yīng)是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2。該反應(yīng)中,氧化劑是_________,被氧化的物質(zhì)是_________。若反應(yīng)生成1 mol H2, 則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________mol。

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【題目】Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素,下列關(guān)于14058Ce的說法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為82 B. 質(zhì)量數(shù)為198

C. 中子數(shù)為140 D. 核外電子數(shù)為58

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【題目】PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料.
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO32溶液得到.
①Pb(NO32被氧化為PbO2的離子方程式為
②Pb(NO32溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1已知:Ksp(PbS)=3.55×1028;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×107 , Ka2=7.1×1015].
(2)制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1:

①“碳化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②“洗滌”時(shí),經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是
(3)為確定2PbCO3Pb(OH)2(相對(duì)式量:775)的熱分解過程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取一定量(2)實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測(cè)得樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖2所示.
①A→B過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學(xué)式);C→D過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物(化合物)為(填化學(xué)式).
②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程).

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