Question

【題目】(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH____NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。

(2)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則鹽酸的體積___氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。

(3)將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(4)常溫時，取0.1 mol·L－1HX溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH－)與0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。

②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”“<”或“＝”)。

Answer 1

【答案】> < < ＝ 107：1 >

【解析】

(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中n(OH－)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移動，n(OH－)增大，則CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。

(2)物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，據(jù)電荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)<V(氨水)。

(3)①0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，二者充分反應后得到等濃度的HA和NaA混合液，據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則有c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性，說明A－的水解程度大于HA的電離程度，故溶液中c(A－)<c(HA)；

②據(jù)物料守恒可得，混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。

(4)0.1 mol·L－1 HX溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成NaX，測得混合溶液的pH＝8，說明X－發(fā)生了水解反應，則HX為一元弱酸。

①混合溶液中NaX發(fā)生水解反應，促進了水的電離，則由水電離出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1；0.1 mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的電離，則由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故兩溶液中由水電離出的c(OH－)之比為(10－6 mol·L－1) ：(10－13 mol·L－1)＝107：1。

②HX為弱酸，NH4X溶液呈中性，說明NH和X－的水解程度相同；將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HX的酸性強于H2CO3，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，CO的水解程度大于X－，從而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故該溶液呈堿性，即pH>7。