從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2＞S
B將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀（HSiO3）酸性：H2CO3＞H2SiO3
C將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
D將無(wú)色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定有SO42-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．變價(jià)金屬與氧化性強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物；
B．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．發(fā)生燃燒反應(yīng)生成MgO和C；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇．
解答： 解：A．Fe為變價(jià)金屬，氯氣的氧化性大于S的氧化性，則鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3，事實(shí)與結(jié)論均合理，故A正確；
B．將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀（HSiO3），在溶液中發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為H2CO3＞H2SiO3，事實(shí)與結(jié)論均合理，故B正確；
C．將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒生成MgO和C，Mg作還原劑，C為還原產(chǎn)物，則還原性為Mg＞C，事實(shí)與結(jié)論均合理，故C正確；
D．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，原溶液可能有SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較及離子檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（A為電流計(jì)），觀察到現(xiàn)象：Cu電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電子由Cu電極流向Fe電極
B、鹽橋中的陽(yáng)離子移向左池
C、Fe電極為負(fù)極，Cu電極為正極
D、Cu電極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（化學(xué)式為C4H8O3）在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物B；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)生成有機(jī)物C或D；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C8H12O4的六元環(huán)狀有機(jī)物E．則下列有關(guān)敘述一定正確的（　�。�
A、有機(jī)物A的名稱為α-羥基丁酸
B、有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH=CHCOOH
C、有機(jī)物C和D屬同分異構(gòu)體
D、環(huán)狀有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

異丙酚是一種鎮(zhèn)靜劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于異丙酚的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、異丙酚的分子式為C12H16O
B、異丙酚與苯酚互為同系物
C、異丙酚易溶于水
D、異丙酚中所有碳原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.100mL 6mol?L-1?s-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體（　�。�
A、②③⑤B、①④⑤
C、②③⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組用海水為原料制取少量的食鹽和少量碘水．
（一）（1）海水中的泥沙采用
 
方法除去．
（2）鈣、鎂、硫酸根離子分別用合適的過(guò)量的試劑出去．所加試劑的先后順序及反應(yīng)的化學(xué)方程式（鈣、鎂、硫酸根離子分別以氯化鈣，氯化鎂和硫酸鈉的形式存在）
添加順序所加試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）
 
 
（2）
 
 
（3）
 
 
（二）現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開(kāi)活塞，用燒懷接收下層溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě)）
 
→
 
→
 
→A→G→
 
→E→F
（2）上述（E）步驟的操作中應(yīng)注意
 
，上述（G）步驟操作的目的是
 

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 

（4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
 

（A）煤油 （B）苯 （C）酒精（D）CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在pH=0條件下能大量共存的（　�。�
A、Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B、Na+、K+、[Al（OH）4]-、Cl-
C、Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬的敘述不正確的是（　�。�
A、鐵是人體必需的元素之一，主要以二價(jià)鐵的形式存在血紅蛋白中
B、鎢絲用于燈泡主要是因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高
C、目前人類使用最廣泛的金屬材料是鋁合金
D、金、白金、鋁的延展性都很好，可制成箔使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a．容器中壓強(qiáng)不變                 
b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          
d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（5）如果在830℃，起始①充入1mol/L CO2和2mol/L H2；②充入2mol/L CO2和1mol/L H2，二者平衡時(shí)CO的濃度
 
（填相同或不同）．

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