化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請(qǐng)回答：
（1）從組成角度看：氯化鈉是由
 
組成．
（2）從微粒角度看：氯化鈉是由
 
構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）．
（3）從制備角度看：將海水進(jìn)行
 
可得到粗鹽．
考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）物質(zhì)是由元素組成的，分子是由原子構(gòu)成的；
（2）NaCl屬于離子晶體，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成；
（3）海水中含有大量食鹽，利用海水可以制取粗鹽．
解答： 解：（1）物質(zhì)是由元素組成的，所以NaCl是由Na元素、Cl元素組成的，故答案為：鈉元素與氯元素；
（2）NaCl屬于離子晶體，是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，從微粒角度看：氯化鈉是由Na+、Cl- 構(gòu)成的，故答案為：Na+、Cl-；
（3）海水中含有大量食鹽，利用海水可以制取粗鹽，將海水蒸發(fā)結(jié)晶可以得到粗鹽，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，會(huì)從宏觀、微觀方面對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分析，注意宏觀概念、微觀概念的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的2molCO和2molH2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該費(fèi)用的平衡常數(shù)K=
 
，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是
 
，若將體積壓縮5L，該反應(yīng)的K值將
 
，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度處于950℃時(shí)，容器內(nèi)個(gè)各物質(zhì)的濃度變化如下表
 時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.328 0.062 0.062
 3 C1 CO2 C3 C3
 4 C1 CO2 C3 C3
 5 0.116 0.216 0.084 
 6 0.096 0.266 0.104 
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)，C1數(shù)值
 
0.08mol?L-1．（填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在5min～6min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是
 

a．降低CO濃度 b．降低溫度 c．增加水蒸氣的濃度 d．增加氫氣的濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.8mol．L-1，則此時(shí)該反應(yīng)說(shuō)法達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（填“是”與“否”）
，此時(shí)v正
 
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示．小明對(duì)該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）青少年缺鈣會(huì)患
 
病和營(yíng)養(yǎng)不良；
（2）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w
 
g；
（3）該鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下18gH218O含有原子總數(shù)為3NA．
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下表及圖中分別表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系，其中不正確的是（　　）

 XYZH
A分散系膠體溶液煙
B電解質(zhì)酸堿含氧酸
C氧化物酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物
D元素周期表的縱列主族副族鹵族
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列做法（或說(shuō)法）不正確的是（　�。�
A、利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污
B、用鋼絲球洗刷鋁制炊具
C、稀硫酸、稀鹽酸都可以用與金屬表面除銹
D、油鍋著火時(shí)，迅速蓋上鍋蓋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到：2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
（1）上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所含的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（2）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（3）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是
 
，配位數(shù)為
 
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
131
53
I可用于治療甲亢，有關(guān)
 
131
53
I的說(shuō)法正確的是（　　）
A、中子數(shù)為131
B、質(zhì)子數(shù)為131
C、電子數(shù)53
D、質(zhì)量數(shù)53

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性
 B 將鹽酸滴入Na2CO3溶液中 有氣泡產(chǎn)生 氯的非金屬性比碳強(qiáng)
 C 向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊紙檢驗(yàn) 試紙變藍(lán) 原溶液中含有NH4+
 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中 不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案