下列各組物質(用序號填空):
① 金剛石和石墨
1H、2H、3H;
③ CH4和C10H22;
④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;

⑥ CH3 (CH2) 3 CH3
(1) 屬于同一物質的是       ;     
(2)互為同分異構體的是       ;
(3)互為同系物的是          ; 
(4) 互為同素異形體的是       ;
(5) 互為同位素的是      。

(6分)(1)⑤. ;⑵ . ⑥;⑶ .③④ ;⑷. ① ;⑸. ②

解析試題分析:(1)性質和結構都完全相同的是同一種物質,所以屬于同一種物質的是,答案選⑤。
(2)分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體,所以CH3 (CH2) 3 CH3互為同分異構體,答案選⑥。
(3)結構相似,分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的,互稱為同系物,則互為同系物的是CH4和C10H22和乙烷和(CH3)2CHCH2CH3,答案選③④。
(4)由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體,所以互為同素異形體的是金剛石和石墨,答案選①。
(5)質子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素,所以互為同位素的是1H、2H、3H,答案選②。
考點:考查同系物、同分異構體、同位素、同素異形體以及同一種物質的判斷
點評:該題是高考中的常見考點,屬于基礎性試題的考查,難度不大。該題的關鍵是明確同系物、同分異構體、同位素、同素異形體以及同一種物質含義、判斷依據(jù),然后結合題意靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是(     )

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

實驗室里常用的干燥劑有:①生石灰,②固體氫氧化鈉,③變色硅膠[主要成分是二氧化硅,在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑],④五氧化二磷,⑤無水氯化鈣,⑥濃硫酸,⑦堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣)等。
(1)上述物質中,屬于純凈物的是__________。
A.①②④       B.②④⑥      C.①②④⑤      D.全部
(2)上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中,其主要化學成分所屬的類別依次為______、________、________、______。(填序號)
A.酸          B.堿          C.鹽         D.氧化物
(3)硅膠中無水氯化鈷(CoCl2)呈藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2?6H2O,該變化過程屬于____________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(4)下列氣體中,能用固體氫氧化鈉干燥的是(   )
A.CO2        B.HCl        C.NO2        D.NH3        E.NO
(5)生石灰常用作食品干燥劑,久置后易失去干燥能力,其原因為_________________ (用化學方程式表示)
(6)上述干燥劑中,僅有濃硫酸為液體干燥劑,下列關于濃硫酸的敘述正確的是(   )
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸為液體干燥劑,干燥效率高,能用于干燥所有的氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是____________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如圖是0.1 mol·L-1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號),導致pH隨溫度變化的原因是____________________________;
②20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+))-3c(Al3)=________。(計算精確值)(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有下列十種物質:①H2   ②鋁   ③CuO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3
(1)按物質的分類方法填寫表格的空白處:

分類標準
 
氧化物
 
 
電解質
屬于該類的物質

 
⑧⑨

 
(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應:H+OHH2O,該離子反應對應的化學方程式為                                      。
(3)⑩在水中的電離方程式為                             ,17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子數(shù)為             ,SO42-的物質的量濃度為               。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為                      
(5)②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為:Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O,該反應的氧化劑是           (填化學式),還原劑與氧化劑的物質的量之比是         ,當有5.4g Al發(fā)生反應時,轉移電子的物質的量為         。
該反應的離子方程式為                                             

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成?讨朴∷㈦娐窌r,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式                 。
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是       (填字母序號)。

A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可。
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為                                       。
(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,化學方程式如下:2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ I2+2KI,在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。向反應后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為       色,再將混合液倒入          (填儀器名稱)中,將兩層液體分離。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量關系可表示為(   )

A                      B                 C                   D

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列反應的離子方程式錯誤的是

A.碘水加到溴化鈉溶液中:2 Br+ I2=== 2I+ Br2
B.氯氣通入碘化鉀溶液中:2I+ Cl2=== 2Cl+ I2
C.氯氣溶于水:Cl2+ H2O === 2H+ + Cl+ ClO
D.硝酸銀溶液中滴加碘化鈉溶液:Ag+ +  I ===  AgI↓

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

(原創(chuàng))下列離子方程式錯誤的是

A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH=CO32+H2O
B.向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖:4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O
C.酸性高錳酸鉀中加入草酸,溶液褪色:2MnO4 + 5H2C2O4 + 6 H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
D.證明C的非金屬性強于Si的反應:SiO32+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32

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