15．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．銅絲與硝酸銀溶液反應：Ag ++Cu=Ag+Cu2+

分析 A．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．鈉化學性質(zhì)比較活潑，能夠與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C．硫酸銅與氫氧化鈉溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒．

解答 解：A．稀硫酸滴在鐵片上，二者反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，二者反應才氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C正確；
D．銅絲與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．合金屬于混合物．（填“純凈物”或“混合物”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．100g碳燃燒所得氣體中，CO占$\frac{1}{3}$體積，CO2占$\frac{2}{3}$體積，且C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol-1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol-1．與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是786.11kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．我國首創(chuàng)以鋁海水電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負極材料為鋁，正極材料為石墨，正極反應式為：3O2+6H2O+12e-12OH-，負極反應式為：4Al-12e-4Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．海洋面積占地球總面積的70.8%．海洋中含有豐富的資源，海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義．
（1）寫出鎂元素在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族
（2）氯化鈉的電子式，用電子式表示水的形成過程
（3）寫出重水中的氫元素的核素符號：21H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，VL CHCl3含有的碳原子數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA
B．常溫常壓下，1mol乙基所含的電子總數(shù)為17NA
C．12g C60中含有60NA個電子
D．1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Rb2CO3易溶、易電離
B．Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．氫氧化銣和鹽酸反應的離子方程式是OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：
（1）氯水呈淺黃綠色Cl2（用化學式或離子符號填寫，下同）；
（2）使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色H+、HClO；
（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀Cl-；
（4）加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列五個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量從A-E中選擇各題要求的序號填入表中
溶液加入的物質(zhì)答案序號
飽和石灰水通CO2至過量
AlCl3溶液通過量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2
NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量
MgCl2　AlCl3的混和液滴加NaOH至過量
A．B．C．D．
E．         

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