Question

（1）如圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是

A

．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2A?B+3C

．
③達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

0.4mol/（Lmin）

．
（2）已知反應(yīng) A（g）+3B（g）?2C（g） 在一定溫度下達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C2(C)

C(A)．C3(B)

．

Answer 1

分析：（1）①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷．
②根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，t是達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式．
③由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=

△C

△t

計(jì)算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．
（2）K=

C2(C)

C(A)．C3(B)

．

解答：解：（1）①由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度降低，B、C的濃度增大，故A為反應(yīng)物，B、C為生成物；
故答案為：A．
②由圖可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2A?B+3C．
故答案為：2A?B+3C．
③由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=

0.8mol/L

2min

=0.4mol/L．min；
故答案為0.4 mol/（L min）；
（2）K=

C2(C)

C(A)．C3(B)

；
故答案為：

C2(C)

C(A)．C3(B)

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了方程式的確定、平均反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不能有固體或純液體，為易錯(cuò)點(diǎn)．