0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（　�。�
A、0.913倍
B、1.852倍
C、0.873倍
D、1.631倍
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計算各氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計算平均摩爾質(zhì)量，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算解答．
解答： 解：0.2g H2的物質(zhì)的量為
0.2g
2g/mol
=0.1mol，
8.8g CO2的物質(zhì)的量為
8.8g
44g/mol
=0.2mol，
5.6gCO的物質(zhì)的量為
5.6g
28g/mol
=0.2mol，
故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
0.2g+8.8g+5.6g
0.1mol+0.2mol+0.2mol
=29.2g/mol，
混合氣體密度是相同條件下O2的密度的
29.2g/mol
32g/mol
=0.913倍，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某城市某日公布的空氣質(zhì)量報告的內(nèi)容：下列情況對表中的空氣質(zhì)量指標影響最小的是（　�。�
項目空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量
總懸浮顆粒52Ⅱ良
二氧化硫7
二氧化氮24
A、用柴油作燃料
B、焚燒垃圾
C、汽車排放尾氣
D、用天然氣作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不與非金屬、強固反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、軍工、電力等方面的必江原料，地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
（1）第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式為
 
，該反應的還原劑是
 
．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．
（2）簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（　�。�
A、該AgI膠粒帶正電荷
B、該AgI膠粒帶負電荷
C、該AgI膠粒電泳時向陽極移動
D、Fe（OH）3膠粒電泳時向陽極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為（　�。�
A、1：4B、1：2
C、1：1D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將一定質(zhì)量的鈉投入24.6g的水中，得到t℃的NaOH飽和溶液31.2g．t℃時，NaOH的溶解度是（　　）
A、48gB、62.5g
C、23gD、31g

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請完成填空）
（1）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需
 
g10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為
 
mL，需加
 
mL水（ρ水=1g/cm3）進行稀釋．
②量取：用
 
ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒
 
保持水平，然后倒入燒杯里，用
 
ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．
③溶解：用
 
將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液．
（2）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要取濃硫酸
 
mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 
．
A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D、根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）實驗室需配制1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為
 
．（填代號）
A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是
 
．
A．稱量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料穩(wěn)定劑、增塑劑，也用作醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體．其合成原理為
PCI3+3C2H5OH
△
P（OC2H5）3+3HCI
合成亞磷酸三乙酯的實驗步驟如下：
①向三頸燒瓶巾加入137mL（3mol）尤水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
②將三頸燒瓶放在2-6℃的水浴中，在劇烈攪拌下緩慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
③加入30% NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至7，水洗，過濾．
④蒸餾，收集180℃左右的餾分，得產(chǎn)品138g．
已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈堿性．
（l）儀器a的名稱為
 
；回流時水應從
 
（填“b”或“c”）
     口進入．
（2）二乙苯胺的主要作用是
 
．
（3）回流1h的目的是
 
．
（4）加入NaOH溶液的作用是
 
；過濾時用到的玻璃儀器有
（5）水洗的主要目的是
 
．
（6）本次合成亞磷酸三乙酯的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)．在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液進行電解精煉，并對電解廢液進行綜合處理．
（1）電解精煉時粗銅板作
 
極，陰極電極反應式為
 
．電解過程中，電解液中c（Cu2+）
 
（填變大、變小、不變）．對電解廢液進行如下處理：

已知：①某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀2.37.54.75.4
完全沉淀3.29.76.78.0
②Zn（OH）2+2NaOH  Na2ZnO2+2H2O
（2）濾液l中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（4）濾渣1跟稀HNO2反應的化學方程式是
 
．
（5）濾液2通過
 
、
 
、過濾、
 
、干燥等系列操作，得到膽礬晶體．
（6）測定電解廢液的組成：

則濾液1中c（Cu2）=
 
mol?L-1，c（Fe2+）=
 
mol?L-1．

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