用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，即2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g），然后利用蓋斯定律解題；
解答： 解：利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將三個(gè)方程式進(jìn)行形式變換，
2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.4 kJ?mol-1
2CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5 kJ?mol-1
2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4 kJ?mol-1
三式相加得：
2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ?mol-1
故答案：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ?mol-1
點(diǎn)評(píng)：本題考查用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算、書寫，掌握蓋斯定律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol/L硫酸溶液的含義是（　�。�
A、1L水中含有1molH2SO4
B、溶液中含有1molH2SO4
C、將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液
D、指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol一1反應(yīng)②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-1反應(yīng)③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
（1）△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，CO的平衡濃度為
 
．
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、v正（N2）=3 v逆（H2）
C、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、氨氣的濃度是氮?dú)鉂舛鹊?倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是：（　�。�
①高溫    ②低溫    ③高壓    ④低壓     ⑤加催化劑     ⑥除去Z．
A、①④⑥B、②③⑤
C、①③⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（　�。�
A、取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明溶液中還存在Fe3+
B、在鐵釘?shù)奈鰵涓g實(shí)驗(yàn)中，在負(fù)極周圍加入K3[Fe（CN）6]溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
C、燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多
D、蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積固定的密閉容器中充入3mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g），達(dá)平衡C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持溫度和體積不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x值是（　�。�
A、1或3B、2或4
C、2或3D、1或4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），將1.6mol SO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若起始時(shí)加入a mol SO2、b mol O2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=
 
，b=
 
．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L．起始時(shí)加入x mol SO2、y mol O2和z molSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同．則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如圖所示儀器測(cè)定樣品的純度．儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同學(xué)：⑤-③-②．

已知：過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號(hào)）是沒(méi)有必要的．
（2）乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是
 
．有人認(rèn)為按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高，原因是
 
； 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號(hào)）．

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