在無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-
B、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
C、Cl-、H+、Na+、CO32-
D、Na+、NO3-、K+、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，且SO42-、Ba2+發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．Ca2+、CO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復分解反應的考查，熟悉離子之間的反應、離子的顏色即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下．

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應為
 

（2）移位反應器中CO（g）+H2O （g）?CO2 （g）+H2（g），在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：
t/minCOmol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）
00.20.300
2n1n2n30.1
3n1n2n30.1
40.090.190.110.11
①此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為
 

②反應在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
 
（填代號）
A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣
（3）磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是
 
，該電池正極的電極反應為
 
．
（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導電作用外，還具備的作用是
 
．
（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應，假設CxHy為辛烷，且已知辛烷的燃燒熱為5 518kJ?mol-1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示實驗操作正確的是（　�。�
A、
過濾
B、
檢查裝置的氣密性
C、
金屬與酸反應
D、
加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里鈉應保存在煤油中的原因是 （　�。�
①Na易與O2反應；②鈉易與N2反應；③Na易與水反應；④Na的密度比水小；⑤Na不與煤油反應；⑥鈉放入煤油中可與空氣隔絕
A、①②③B、③④⑥
C、①③⑤D、①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)“垃圾處理”，這一話題，錯誤的是（　�。�
A、可將生活垃圾焚燒發(fā)電，實現(xiàn)資源化處理
B、對垃圾分類處理是為了使垃圾中的再生資源得到充分利用
C、所有垃圾只需挖坑，傾倒，深埋即可
D、垃圾處理的常用方法有衛(wèi)生填埋，堆肥和焚燒等

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量是（　　）
A、等于1.06g
B、大于1.06g，小于2.86g
C、等于2.86g
D、大于2.86g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某城市的管道煤氣是水煤氣和焦爐煤氣混合而成的，但煤氣泄露能致人中毒．煤氣中毒就是CO中毒，其原因是CO與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成Hb?CO，使血紅蛋白失去輸送O2功能的緣故．CO進入血液后有如下平衡：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO，已知該反應平衡時，
c(O2)c(Hb?CO)
c(CO)c(Hb?O2)
的比值是一個不受濃度影響的常數(shù)，在人體體溫37℃下，該常數(shù)為220．試回答：
（1）生產(chǎn)水煤氣的化學反應方程式是
 
．
（2）門窗緊閉的廚房內(nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏，極容易發(fā)生爆炸．當你從室外進入廚房嗅到極濃的煤氣異味時，在下列操作中，你認為合適的是
 

A．立即開啟抽油煙機排出煤氣，關(guān)閉煤氣源        
B．抽顆煙，冷靜思考一下該如何處理
C．立即打開電燈，尋找泄漏處                    
D．立即打開門和窗，關(guān)閉煤氣源
（3）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：
 
．
（4）已知當血液中
c(Hb?CO)
c(Hb?O2)
的比值大于0.02時，人的智力會受到損傷，此時c（CO）與c（O2）的比值應
 
（填＜、＞or=）
 
．（填數(shù)值）
（5）抽煙時，進入肺部的空氣中c（CO）=10-4mol/L，c（O2）=10-2mol/L，則c（Hb?CO）為c（H?O2）的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述正確的是（　�。�
A、若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe2+-e-=Fe3+
B、氧化產(chǎn)物為NH4+
C、若轉(zhuǎn)移5mole-有1 mol NO3-被還原
D、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8

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