有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是
A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強
B．HX、HY、HZ三者均為弱酸
C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解
D．中和1 mol HY酸，需要的NaOH稍小于1 mol
D

試題分析：酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強。則根據(jù)三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH可知，三種鈉鹽都是水解的，因此三種酸都是弱酸，且酸性強弱順序是HX＞HY＞HZ，所以選項ABC都是正確的。中和1 mol HY酸，需要的NaOH1 mol，與酸的強弱無關系，選項D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，該題的關鍵是明確影響水解的因素，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（   ）
A．相同濃度的兩溶液中c(OH－) 相同
B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
C．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸
D．兩溶液中分別加入少量對應的硫酸鹽，c(OH－) 均明顯減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2O ?H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對0.1 mol·L－1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（）
A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水電離產生的c(H＋)減小
B．升高溫度，溶液的pH會增大
C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
D．與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于配制一定物質的量濃度的溶液說法正確的是（    ）
A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液
B．將4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸銅晶體的質量為25g
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25時水的電離平衡曲線應為      （填“A”或“B”）。
⑵25時，將＝8的NaOH溶液與＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為                。
⑶95時，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
⑷95時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是=            （用含b的代數(shù)式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列說法不正確的是
A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子濃度關系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)
B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性
C．把等體積的1×10－5 mol/L的硫酸與4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度       
A．偏高B．偏低C．不受影響D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。
E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
請完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。   
⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應注視___             __ 。
⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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