【題目】下列鑒別方法正確的是(
A.用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和NaClO溶液
D.用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

【答案】C
【解析】解:A.二者均使石灰水變渾濁,現(xiàn)象相同不能鑒別,故A不選;
B.Br2(g)和NO2均能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),現(xiàn)象相同不能鑒別,故B不選;
C.CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,而NaClO反應(yīng)不生成沉淀,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C選;
D.Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)均生成白色沉淀,現(xiàn)象相同不能鑒別,故D不選;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I等)中回收碘和CCl4,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為

______________;該操作將I2還原為I的主要目的是 ____________

(2)操作X的名稱(chēng)為 ___。

(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_____________;錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實(shí)驗(yàn)中,最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4,可以采用下列方法:先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液,收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭,靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y,即可得無(wú)色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說(shuō)明,收集得到的液體中含有 ___(化學(xué)式),②加入少量活性炭的目的是 ______ ,③操作Y的名稱(chēng)是 ___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關(guān)

信息

短周期元素,最高化合價(jià)為 +7價(jià)

基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高 能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

能與X形成兩種常見(jiàn)化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

回答下列問(wèn)題:

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用具體的元素符號(hào)填寫(xiě))。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中,中心原子的軌道類(lèi)型不是sp3雜化的是________(填化學(xué)式,下同),分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點(diǎn):306℃,沸點(diǎn):319℃,則WX3的晶體類(lèi)型為____,Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù))的一系列物質(zhì),這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。

(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠(chǎng)擬綜合處理含NH4-廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考慮其它成分),設(shè)計(jì)了如下流程:

已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3______。

(2)氣體X與氣體1反應(yīng)時(shí)起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”),捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學(xué)式)。

(3) NaOH溶液吸收等物質(zhì)的量的NO、NO2氣體過(guò)程中,當(dāng)生成1molNaNO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______NA。

(4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;含NH4-廢水也可用沉淀法處理:Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時(shí),Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽,欲使沉淀后廢水中殘留的銨態(tài)氮達(dá)到一級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)(≤1.0mg·L-1,即≤7.14×10-5 mol·L-1),且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1,則應(yīng)使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________。

(5)電化學(xué)氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是:向廢水中加入一定量的氯離子,使其電解時(shí)在陽(yáng)極放電生成氯單質(zhì),利用氯單質(zhì)與水反應(yīng)生成的次氯酸將NH4+氧化 為氮?dú)。最后一步反?yīng)的離子方程式為__________________________

(6) 已知25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ks =5.1×10-4。實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣,反應(yīng)為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體,則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是___________(用離子方程式表示);忽略溶液體積變化,近似計(jì)算所得溶液的pH≈____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】發(fā)展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴,部分替代石油化工產(chǎn)品的道路是我國(guó)保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣(組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚(CH3OCH3),其主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H2=-49.0kJmol-1

水煤氣變換反應(yīng):

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H3=-41.1kJmol-1

二甲醚合成反應(yīng):

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)分析上述反應(yīng)(均可逆),發(fā)生反應(yīng)④對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_______(填增大、減小無(wú)影響,其理由是__________。

(2)在二個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述二甲醚合成反應(yīng)④。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

a

387

0.20

0

0

0.080

0.080

b

387

0.40

0

0

c

207

0.20

0

0

0.090

0.090

387℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________

達(dá)到平衡時(shí),容器bCH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。

達(dá)到平衡時(shí),容器cCH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)為________。

(3)H2CO可直接制備二甲醚:2CO2(g)4H2(g)=CH3OCH(g)H2O(g) ΔH__________;為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,理論上應(yīng)采取的措施是________(填序號(hào))。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

(4)有研究者用Cu-Zn-AlAl2O3作催化劑,壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下,由合成氣[=2]直接制備二甲醚,結(jié)果如下圖所示.已知:選擇性=×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達(dá)最大值時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度是____________。

(5)2016年,我國(guó)的兩個(gè)科研團(tuán)隊(duì)在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中連續(xù)取得重大突破,論文分別發(fā)表在《德國(guó)應(yīng)用化學(xué)》(2016.03.16)、《Nature》(2016.10.06)雜志上。=2時(shí),前者在400℃1MPa的條件下,CO轉(zhuǎn)化率為11%,低碳烯烴選擇性達(dá)74%;后者在250℃,0.10.5MPa的條件下,CO轉(zhuǎn)化率為31.8%,低碳烯烴選擇性為60.8%,則其中低碳烯烴的產(chǎn)率較大者的值為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn):

回答下列問(wèn)題:

1酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填”或“)。

5流出液中陽(yáng)離子最多的是________。

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫(xiě)出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y,且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. XNa,則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)

B. XO,則YX一定是離子化合物

C. YO,則非金屬性ZYX

D. YNa,則X、Z不可能是同一主族元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.工業(yè)上有一種用C02來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線(xiàn))。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。

(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 。

A.O1 min B.13 min C.38 min D.811 min

(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示(虛線(xiàn))。曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,體積不變?cè)俪淙?molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。

Ⅱ.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是 (“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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