Question

下列說法中錯誤的是（　　）

• A、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低
• B、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
• C、已知反應(yīng)X+Y═M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
• D、化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)能量變化的主要原因

Answer 1

考點：化學反應(yīng)的能量變化規(guī)律,化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,中和熱

專題：

分析：A．化學反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，物質(zhì)能量越高越活潑；
B．硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱；
C．已知反應(yīng)X+Y═M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)X、Y的能量一定低于M、N的能量；
D．任何化學反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂（吸收能量）和新健形成（釋放能量）的過程，是化學反應(yīng)能量變化的主要原因．

解答： 解：A．化學反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，物質(zhì)能量越高越活潑，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，故A正確；
B．硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱，故B錯誤；
C．已知反應(yīng)X+Y═M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)X、Y的能量一定低于M、N的能量，故C錯誤；
D．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)能量變化的主要原因，故D正確．
故選BC．

點評：本題考查能量變化的原因和放熱反應(yīng)，難度不大，注意合成氨需要在高溫下進行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)．