【題目】茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油,茶油中的主要成分屬于
A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 糖類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促進(jìn)醋酸電離,且c(H+)增大,應(yīng)采取的措施是( )
A.升溫 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入0.1mol/L HCl
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【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將儀器a中的溶液滴入b中,根據(jù)c中所盛溶液,預(yù)測其中現(xiàn)象正確的是
選項(xiàng) | a | b | c | c試管中現(xiàn)象 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液變棕黃色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 產(chǎn)生淺黃色沉淀 |
C | 硼酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 析出白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | 鐵片 | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2:3:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為4:3:2,則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液I-的物質(zhì)的量的( )
A. 1∕2 B. 1∕4 C. 1∕6 D. 1∕8
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。
回答下列問題:
(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。
(2)步驟①中N元素被還原為最低價(jià),則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______________。
(3)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________。
(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。
(5)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;
②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%):
平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】已知:2X+Y2Z,反應(yīng)中ω(Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A. T1時(shí),v正>v逆
B. 正反應(yīng)的△H<0
C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb
D. T<T1時(shí),ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)
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【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
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【題目】有句諺語“每天一個(gè)蘋果,醫(yī)生遠(yuǎn)離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果,蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是( )
A. 油脂 B. 無機(jī)鹽
C. 蛋白質(zhì) D. 維生素
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【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是( )
A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol/(L·s)
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,則T1>T3
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