【題目】電解溶液,原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.隨著電解的進(jìn)行,陰極區(qū)溶液的pH變小
B.從陰極穿過(guò)交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)
C.若利用可逆反應(yīng)原電池做此電解裝置的電源,當(dāng)原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),該電解裝置不會(huì)停止工作
D.陽(yáng)極電極反應(yīng)式:
【答案】D
【解析】
結(jié)合圖可知,陽(yáng)極反應(yīng)為:,陰極為水電離的氫離子得電子,陰極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陽(yáng)極的部分Na+穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜與陰極產(chǎn)生的OH-形成NaOH,據(jù)此解答。
A.陰極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰極區(qū)溶液pH增大,A錯(cuò)誤;
B.Na+從陽(yáng)極穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜向陰極移動(dòng),B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),原電池裝置不再放電,該電解裝置將停止工作,C錯(cuò)誤;
D.由分析可知,陽(yáng)極電極反應(yīng)式:,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式:,則此時(shí)的溫度為1000℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無(wú)機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn(OH)6][B(OH)4] 2并獲得了該化合物的LED器件,該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。
(1)基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種,基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為,因?yàn)檫@違背了____原理(規(guī)則)。
(2)[B(OH)4] -中氧原子的雜化軌道類型為____,[B(OH)4] -的空間構(gòu)型為______。 [Sn(OH)6] 2-中,Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。
a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵
(3)碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中,熔點(diǎn)較低的是_____(填化學(xué)式),其原因是___________。
(4)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm,則該晶體的密度為__g·cm-3(列出含a、NA的計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)已有知識(shí)判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.若X是第四周期中的一種“類硅”元素,則X單質(zhì)不易與水反應(yīng)
B.若與電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù),離子半徑
C.若①氯化鈉溶液與②氯化銨溶液濃度相等,則常溫下兩種溶液中的Kw:②>①
D.若反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+濃度為0.1 mol·L-1,加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為________。
(2)將0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+、Al3+、的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中,水面上升至集氣瓶容積的,把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中),若溶液密度的變化忽略不計(jì),則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液10.0 mL,加入足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥,得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過(guò)量鹽酸反應(yīng),得到112 mL 二氧化碳?xì)怏w(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求原混合溶液中硫酸鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別是多少?________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用等濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積:V(HA)>V(HB)>V(HD)
B.從滴定開(kāi)始至pH=7時(shí),三種溶液中水的電離程度逐漸增大
C.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí),各組分含量都不變,以下推斷正確的是
①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b
②平衡時(shí)HBr為ax mol
③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c
④平衡時(shí)HBr為x mol
A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③
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