Question

1．已知₁₆S和₅₂Te位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Te＞Cl＞S
• B． 熱穩(wěn)定性：H₂Te＞H₂S＞PH₃
• C． 還原性：Cl^-＞S^2-＞Te^2-
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂TeO₄

Answer 1

分析 元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下，原子半徑增大、元素的非金屬性減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，陰離子的還原性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，
A．同周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；
D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應(yīng)有Te＞S＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＞P＞Te，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S＞Te，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性Te^2-＞S^2-＞Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞S＞Te，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₂TeO₄，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析應(yīng)用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性，難度不大．