Question

常溫下，50mL pH=1的稀H₂SO₄和鹽酸的混合液與50mL Ba（OH）₂溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.466g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3．求：
（1）原混合液中SO₄^2- 和Cl^-的物質(zhì)的量；
（2）Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：充分反應(yīng)后濾液的pH=13，溶液中仍有Ba（OH）₂剩余，混合酸反應(yīng)完全．
（1）n（SO₄^2-）=

0.466g

233g/mol

=0.002 mol，
n（Cl^-）=0.1mol/L×0.050L-2×0.002mol=0.001 mol；
（2）pH=13，pOH=1，n（OH^-）=0.1 mol/L
未知濃度的Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）總=0.050L×0.1mol/l+0.1L×0.1mol/L=0.015 mol
Ba（OH）₂的物質(zhì)的量濃度=

0.015mol 2

0.05L

=0.15 mol/L．

解答： 解：（1）由原子守恒：n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=

0.466g

233g/mol

=0.002mol，
即c（SO₄^2-）=0.04mol/L
n（Cl^-）=n（H⁺）-2n（SO₄^2-）=0.001mol
答：原混合液中SO₄^2- 和Cl^-的物質(zhì)的量分別為：0.002mol，0.001mol；
（2）pH=13，pOH=1，n（OH^-）=0.1 mol/L，未知濃度的Ba（OH）₂溶液中
n（OH^-）總=0.050L×0.1mol/l+0.1L×0.1mol/L=0.015 mol
Ba（OH）₂的物質(zhì)的量濃度=

0.015mol 2

0.05L

=0.15 mol/L
答：Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷和計(jì)算方法，注意離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和守恒的方向判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．