（1）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
．
（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
．
考點：水的電離
專題：
分析：（1）根據(jù)純水顯中性來解答；
（2）在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw只隨溫度變化；依據(jù)離子積計算離子濃度；
解答： 解：（1）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，根據(jù)純水顯中性，則此時溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；故答案為：2×10-7mol/L
（2）Kw只隨溫度變化，若溫度不變，Kw不變，即Kw=C（H+）×C（OH-）=4×10-14，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則C（OH-）=8×10-11mol/L，
故答案為：8×10-11mol/L．
點評：本題考查了水的離子積應用，溶液中離子積的計算判斷，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.14%，該未知物A的實驗式為
 
．若其摩爾質(zhì)量為46g/mol，則它的分子式為
 
．若該未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，該未知物A的結構簡式可寫為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末．現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A、從組成看，其成分皆是堿性氧化物
B、溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
C、沉淀X的成分是SiO2
D、在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列五種有機物中，（填序號，下同）
①②③

④CH2=CH-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2
（1）
 
為同分異構體；
 
為同一物質(zhì)；
 
互為同系物．
（2）用系統(tǒng)命名法命名，①
 
   ②
 
④
 
  ⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Na+、Cl-、OH-
B、Na+、H+、OH-、SO32-
C、K+、Fe3+、OH-、SO42-
D、K+、H+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++□
下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該反應的氧化劑為KMnO4
B、發(fā)生還原反應的是C2O42-
C、該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
D、16mol H+參加反應時，電子轉(zhuǎn)移10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素），則：RO3n-中R的化合價為
 
價，n值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①Al   ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④NaHCO3．
A、①②③B、②③
C、②④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗儀器不能直接用于加熱的是（　�。�
A、試管B、坩堝C、蒸發(fā)皿D、量筒

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同步練習冊答案