Question

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^- 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．
（1）用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色；
（2）取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；
（3）對（2）中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：
i．原溶液中一定存在的離子是

 

，一定不存在的離子是

 

．
ii．上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）

 

，對錯誤的改正方法是

 

．
iii．按上述操作，還不能肯定是否存在的離子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，與H⁺離子反應(yīng)的離子不能共存，
（2）取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，故能說明溶液中含有SO₄^2-離子，
（3）取（2）中的上層清液，此時引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl^-離子，據(jù)此分析解答即可．

解答： 解：（1）用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，CO₃^2-、HCO₃^-與H⁺離子反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說明溶液中含有SO₄^2-離子，
（3）取（2）中的上層清液，此時引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl^-離子；
i、原溶液中一定存在的離子是H⁺、SO₄^2-，一定沒有CO₃^2-、HCO₃^-離子，故答案為：H⁺、SO₄^2-； CO₃^2-、HCO₃^-；
ii、上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯誤的步驟是（2），取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀，改用硝酸鋇代替氯化鋇，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)（驗(yàn)證氯離子的存在與否）不會造成干擾，故答案為：（2）；硝酸鋇代替氯化鋇；
iii、改正后，（3）能確定含有氯離子，仍不能確定的是鈉離子與硝酸根離子，故答案為：NO₃^-、Na⁺．

點(diǎn)評：本題主要考查的是常見陽離子和陰離子的檢驗(yàn)，熟練掌握特征反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵．