Question

（13分）某含少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使Fe²⁺完全被氧化；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?/p>

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。

請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：

   （1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量            。

            A．比m g多                                 B．比m g少            C．恰好為m g

   （2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                                     。

   （3）配250mL溶液時(shí)，除需250mL容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是     、     。

   （4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。

   （5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。

   （6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量：①NaCl        ；②Fe₂（SO₄）₃        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

 

Answer 1

（1）B （1分）；

       （2）抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解（2分）；

       （3）玻璃棒（1分）、膠頭滴管（1分）；

       （4）2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-（2分）；

       （5）7（W₂－W₁）/m（2分）；

       （6）①不變（2分）、②偏高（2分）。

解析: