已知

（l） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（g）     △H1＝a kJ·mol-1

（2） 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）        △H2＝b kJ·mol-1

（3） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（l）     △H3＝c kJ·mol-1

（4） 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）        △H4＝d kJ·mol-1

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學(xué)（福建卷解析版） 題型：填空題

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。

（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為­_________

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）

a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固體

（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種

①高溫熱分解法

已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________

  

②電化學(xué)法

該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知

（l） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（g）     △H1＝a kJ·mol-1

（2） 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）        △H2＝b kJ·mol-1

（3） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（l）     △H3＝c kJ·mol-1

（4） 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）        △H4＝d kJ·mol-1

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知

（l） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（g）     △H1＝a kJ·mol-1

（2） 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）        △H2＝b kJ·mol-1

（3） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（l）     △H3＝c kJ·mol-1

（4） 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）        △H4＝d kJ·mol-1

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知（l）H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ；      △H1＝a kJ·

（2）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；     △H2＝b kJ·

（3）H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ；      △H3＝c kJ·

（4）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；     △H4＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是A．  a＜c ＜0   B．b＞d＞0       C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

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