在我國(guó)汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：

 

①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)

分別測(cè)定不同溫度時(shí)NOx的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．該反應(yīng)的ΔH＞0

B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低

C．分離出H2O(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率

D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，具有實(shí)際意義

 

　C

【解析】　根據(jù)圖知NOx的轉(zhuǎn)化率先隨溫度升高而增大，后隨溫度升高而減小，表明NOx的轉(zhuǎn)化率最大時(shí)達(dá)到平衡，此后再升高溫度時(shí)轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖知NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低不是加入催化劑引起的，因?yàn)榇呋瘎⿲?duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，即不能改變轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；分離出H2O(g)即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，C正確；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，但未反應(yīng)完的C3H6(g)會(huì)造成碳?xì)浠衔镂廴荆�會(huì)浪費(fèi)了燃料，不具有實(shí)際意義，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．步驟⑦電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C．步驟⑥可將晶體置于HCl氣氛中脫水

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

太陽(yáng)能電池可用做電解的電源(如圖)。

(1)若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過(guò)程中，c極先無(wú)氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過(guò)程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的________。

 

(2)若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時(shí)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)式為_______________________________________；

陽(yáng)極區(qū)生成的有色沉淀是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T(mén)初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。

(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實(shí)驗(yàn)表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)________mol·L－1。

(2)有如下三個(gè)與CO相關(guān)的反應(yīng)：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常數(shù)K1

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常數(shù)為K2

H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常數(shù)為K3

在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下：

T/℃

K1

K2

K3

700

1.47

2.38

0.62

900

2.15

1.67

 

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Q1、Q2、Q3的關(guān)系式：Q3＝________。

②K1、K2、K3的關(guān)系式：K3＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計(jì)算出上表中900 ℃時(shí)，K3的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。可進(jìn)一步推斷反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)??CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．設(shè)法增加H2O(g)的量

E．升高溫度

(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

 

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z

B．從反應(yīng)開(kāi)始到0.4 s時(shí)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金剛石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．鹽酸和氨水混合的熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量不同

C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第15講實(shí)驗(yàn)化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得。其制備原理如下：

 

阿司匹林(乙酰水楊酸)的鈉鹽易溶于水。阿司匹林可按如下步驟制取和純化：

 

步驟1：在干燥的50 mL圓底燒瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解。

步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5～10 min，控制水浴溫度在85～90 ℃。

步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，取下反應(yīng)瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、抽濾、冷水洗滌2～3次，繼續(xù)抽濾得粗產(chǎn)物。

步驟4：將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，在攪拌下加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，然后過(guò)濾。

步驟5：將濾液倒入10 mL 4 mol·L－1鹽酸，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結(jié)晶完全。抽濾，再用冷水洗滌2～3次。

(1)步驟1濃硫酸的作用可能是________。

(2)步驟2中，冷凝管通水，水應(yīng)從________口進(jìn)(填“a”或“b”)。

(3)步驟3抽濾時(shí)，有時(shí)濾紙會(huì)穿孔，避免濾紙穿孔的措施是______________________________________________________________。

(4)步驟4發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；過(guò)濾得到的固體為________。

(5)取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴1%三氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紫色，可采用________方法，進(jìn)一步純化晶體。

 

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