Question

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO₄+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂­↑+ 8H­₂O

試回答下列問題：

（1）在反應(yīng)2KMnO₄ + 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O中，HCl體現(xiàn)的性質(zhì)為________和_________.當(dāng)生成的Cl₂的體積5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,求轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)________(阿伏伽德羅常數(shù)用N_A來表示)

（2）裝置H中盛放的試劑是      。裝置P中盛放的試劑是      。

（3）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾    ，打開彈簧夾    。

（4）處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。

 

Answer 1

【答案】

（b和c各1分，其余皆為2分，共14分）

（1）酸性和還原性，0.5N_A, （2）飽和食鹽水，氫氧化鈉溶液

（3）b  c （4）Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)中，氯元素的化合價從－1價升高到0價，所以體現(xiàn)氯化氫的還原性。但同時還有氯化錳生成，體現(xiàn)氯化氫的酸性。生成氯氣的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，所以在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.25mol×2＝0.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是0.5N_A。

（2）由于氯氣能溶于水，所以可以用排飽和食鹽水法收集氯氣，則H中盛放的是飽和食鹽水。

（3）P中盛放的氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣，所以尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開彈簧夾c。

（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O。

考點(diǎn)：考查氯氣的制備、收集、尾氣處理以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和判斷

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難易適中。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識考查和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力，也有利于提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。