在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/L?s，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為40℃時，該反應(yīng)的速率為（　　）
分析：溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，以此計算反應(yīng)速率．
解答：解：10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/L?s，由溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍可知，
20℃、30℃、40℃的反應(yīng)速率分別為6mol/L?s、12mol/L?s、24mol/L?s，
故選C．
點評：本題考查溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，注意把握信息“每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍”是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質(zhì)量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．
（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36D0g FeC2O4?2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．以下說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在1L容器中m molSO2和n mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有q molSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：
（1）達(dá)到平衡時，c（SO2）=
（m-q）mol/L
（m-q）mol/L

（2）平衡時氣體總的物質(zhì)的量為
（m+n-
q
2
）mol
（m+n-
q
2
）mol

（3）在其它條件不變時，壓縮容器使壓強增大該反應(yīng)的速率會
增大
增大
；或者減少SO2的量反應(yīng)速率會
減小
減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列說法不正確的是（　�。�

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同步練習(xí)冊答案